DWMED

2024:

Zawarty w kolbie miarowej wodny roztwór kwasu solnego o masie 500 g ma stężenie równe 37%.

Oblicz masę wody znajdującej się w tym roztworze.

W 100 g wody destylowanej rozpuszczono 25 g sacharozy.

Oblicz stężenie procentowe uzyskanego w ten sposób roztworu.

W kolbie umieszczono 250 cm³ wody i nasycono ją 11,2 dm³ chlorowodoru odmierzonego w warunkach normalnych.

Oblicz, jakie będzie stężenie molowe oraz procentowe uzyskanego w ten sposób roztworu kwasu solnego, jeśli jego gęstość w opisanych warunkach będzie równa 1,04 g/cm³?

W wyniku nasycania wody amoniakiem uzyskuje się roztwór zwany wodą amoniakalną. W celu przygotowania opisanego roztworu, odmierzono pewną objętość amoniaku, a następnie wprowadzono do naczynia zawierającego wodę destylowaną, uzyskując roztwór wody amoniakalnej o  stężeniu równym 0,5 mol∙dm^–3.

Sporządzono po 400 cm³ dwóch roztworów wody amoniakalnej o podanym w informacji wprowadzającej stężeniu. Do przygotowania pierwszego roztworu wykorzystano amoniak odmierzony w warunkach normalnych, natomiast do sporządzenia drugiego z nich amoniak odmierzono w temperaturze równej 20 ⁰C i pod ciśnieniem 990 hPa.

Określ na podstawie stosownych obliczeń do przygotowania którego z podanych roztworów wody amoniakalnej wykorzystano większą objętość amoniaku?

Jeden mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm³.

Jaką objętość odmierzonego w warunkach normalnych amoniaku należy rozpuścić w wodzie destylowanej, aby otrzymany w ten sposób roztwór wody amoniakalnej o masie 250 g miał stężenie równe 20%? Wynik podaj z przybliżeniem do cyfry jedności.

Gęstość 40% roztworu azotanu(V) srebra w temperaturze 25 ^OC wynosi 1,48 g/cm³.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Oblicz masę AgNO₃, jaką należy rozpuścić w 30 cm³ wody destylowanej, aby otrzymać roztwór o podanym w informacji wprowadzającej stężeniu.

Mleko jest układem stanowiącym mieszaninę różnych substancji chemicznych, a jego gęstość wynosi zwykle 1,03 g/cm³. Za nieco słodki smak odpowiada obecność znajdującej się w nim laktozy – dwucukru o wzorze sumarycznym C₁₂H₂₂O₁₁, który w mleku krowim stanowi około 4,6% masy. W sprzyjających warunkach, w obecności odpowiednich bakterii laktoza zostaje przekształcona w kwas mlekowy:

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O ⟶ 4C₃H₆O₃

Oblicz masę laktozy znajdującej się w 2 litrach świeżego mleka. Wynik podaj w gramach, z dokładnością do trzech cyfr znaczących.

W celu usunięcia pozostałości organicznych ze szkła laboratoryjnego stosuje się tzw. roztwór piranię (ang. piranha solution). Jest to mieszanina 96-procentowego roztworu kwasu siarkowego(VI) o gęstości 1,84 g/cm³ i perhydrolu, czyli 30-procentowego roztworu nadtlenku wodoru o gęstości 1,11 g/cm³. Oba składniki roztworu pirania miesza się w stosunku objętościowym (odpowiednio) 7:3, a produktem przebiegającej reakcji chemicznej jest kwas nadtlenosiarkowy (H₂SO₅) oraz woda.

Oblicz stężenie molowe 30-procentowego roztworu perhydrolu. Wynik podaj z dokładnością do dwóch cyfr znaczących.

Mleko jest układem stanowiącym mieszaninę różnych substancji chemicznych, a jego gęstość wynosi zwykle 1,03 g/cm³. Za nieco słodki smak odpowiada obecność znajdującej się w nim laktozy – dwucukru o wzorze sumarycznym C₁₂H₂₂O₁₁, który w mleku krowim stanowi około 4,6% masy. W sprzyjających warunkach, w obecności odpowiednich bakterii laktoza zostaje przekształcona w kwas mlekowy:

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O ⟶ 4C₃H₆O₃

Wykonując niezbędne obliczenia określ przybliżoną liczbę cząsteczek wody przypadających na jedną cząsteczkę laktozy w mleku krowim o podanej w informacji wprowadzającej zawartości laktozy i zawartości wody równej 92% wagowych. Podczas wykonywania obliczeń zastosuj przybliżenia wartości liczbowych do piątego miejsca po przecinku.

W celu usunięcia pozostałości organicznych ze szkła laboratoryjnego stosuje się tzw. roztwór piranię (ang. piranha solution). Jest to mieszanina 96-procentowego roztworu kwasu siarkowego(VI) o gęstości 1,84 g/cm³ i perhydrolu, czyli 30-procentowego roztworu nadtlenku wodoru o gęstości 1,11 g/cm³. Oba składniki roztworu pirania miesza się w stosunku objętościowym (odpowiednio) 7:3, a produktem przebiegającej reakcji chemicznej jest kwas nadtlenosiarkowy (H₂SO₅) oraz woda.

Na podstawie: A. Asgar i inni, Photodefinable polydimethylsiloxane (PDMS) for rapid lab-on-a-chip prototyping, Lab on a Chip 2007.

Oblicz, ile cząsteczek wody przypada na dziesięć cząsteczek nadtlenku wodoru w roztworze perhydrolu o podanym w informacji wprowadzającej stężeniu?

Do 150 gramów 10-procentowego wodnego roztworu glukozy wprowadzono porcję tego cukru o masie 30 g i całkowicie rozpuszczono.

Oblicz stężenie procentowe uzyskanego roztworu.

W wodnym roztworze chlorku potasu o stężeniu równym 10% rozpuszczono próbkę tej soli zawierającą 0.2 mola jonów potasu, uzyskując w ten sposób roztwór o stężeniu 15%.

Oblicz masę wyjściowego roztworu chlorku potasu.

W laboratorium dysponowano 280 gramami 20-procentowego wodnego roztworu azotanu(V) srebra.

Oblicz, jaką masę tej soli należy wprowadzić do podanego roztworu, aby po jej rozpuszczeniu uzyskać roztwór o stężeniu 30%?

W laboratorium dysponowano 280 gramami 20-procentowego wodnego roztworu azotanu(V) srebra.

Oblicz, jaką masę roztworu o stężeniu 50% można uzyskać na drodze odparowania wody z opisanego roztworu?