DWMED

Tzw. silniki dwusuwowe, jako paliwo wykorzystują mieszankę stanowiącą specjalny olej silnikowy oraz benzynę bezołowiową o liczbie oktanowej (LO) 95. Podana wartość liczby oktanowej oznacza, że taka próbka benzyny spala się w identyczny sposób detonacyjny, jak wzorzec stanowiący 5% objętościowych n-heptanu oraz 95% objętościowych izooktanu. W przypadku spalinowych pił łańcuchowych Makita zwykle stosowana jest wtedy mieszanka oleju z benzyną o stosunku objętościowym (odpowiednio) 1:50. Z kolei wiertnice glebowe Nolld zasilane są przeważnie paliwem, w którym stosunek objętościowy oleju do benzyny wynosi 1:25. Ponieważ wpływ zjawiska kontrakcji na jakość przygotowywanych mieszanek zasilających silniki jest znikomy, w praktyce jest ono pomijane.

Przyjmując, że zamiast benzyny o liczbie oktanowej 95 używa się wzorca o tej samej liczbie oktanowej, oblicz jaki procent objętościowy mieszanki paliwowej zasilającej wiertnicę glebową Nolld stanowi izooktan. Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.

Składnikami paliwa stosowanego w kuchenkach turystycznych są zwykle propan (C₃H₈) oraz butan (C₄H₁₀). Mieszanina taka może być również zanieczyszczona niewielką ilością etanu (C₂H₆). Temperatury wrzenia pod ciśnieniem normalnym wymienionych alkanów równe są odpowiednio 230,8 K, 272,45 K oraz 184,4 K. W celu ustalenia składu paliwa znajdującego się w butli turystycznej odmierzono jego objętość równą 5 dm³ i ochłodzono do temperatury -20 ^oC. Najmniej lotny składnik mieszaniny został z niej wówczas wydzielony, a następnie spalony w tlenie, w wyniku czego uzyskano 9 cm³ ciekłej wody. Pozostałą gazową ilość paliwa spalono w nadmiarze tlenu, a mieszaninę poreakcyjną po wykropleniu pary wodnej przepuszczono przez płuczkę zawierającą roztwór wodorotlenku potasu. Masa zawartego w niej roztworu wzrosła o 15,9 g.

Wiedząc, że objętości gazów wykorzystanych do przeprowadzenia reakcji chemicznych odmierzono w warunkach normalnych, określ procentowy skład objętościowy paliwa z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.

Mieszanina piorunująca zawiera tlen oraz wodór zmieszane w stosunku objętościowym równym 1:2.

Oblicz procentowy skład objętościowy mieszaniny piorunującej, uzyskanej w wyniku zmieszania wodoru z powietrzem. Przyjmij, że suche powietrze jest mieszaniną gazów o następującym składzie (procenty objętościowe): azot 78%, tlen 21% oraz argon 1%. Wyniki obliczeń podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.

Mieszanina piorunująca zawiera tlen oraz wodór zmieszane w stosunku objętościowym równym 1:2. Masa jednego mola powietrza, w którym tlen stanowi 21% objętościowych wynosi około 29 g.

Oblicz, w jakim stosunku wagowym należy zmieszać powietrze z wodorem, aby uzyskać mieszaninę piorunującą?

Mieszanina piorunująca zawiera tlen oraz wodór zmieszane w stosunku objętościowym równym 1:2.

Oblicz, jaką objętość powietrza należałoby odmierzyć, aby po zmieszaniu ze 100 dm³ wodoru odmierzonego w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury uzyskać mieszaninę piorunującą? Przyjmij, że wykorzystane powietrze zawiera 21% objętościowych tlenu. Wynik podaj w decymetrach sześciennych, z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.

Do sporządzenia 200 cm³ eluenta, który wykorzystano w chromatografii płytkowej użyto dwóch ciekłych (25 ^oC, ciśnienie normalne) związków chemicznych – heksanu (C₆H₁₄) o gęstości 0,65 g·cm^–3 oraz chlorku metylenu (CH₂Cl₂) o gęstości 1,32 g·cm^–3. Substancje te zmieszano w stosunku objętościowym równym 4:1.

Oblicz zawartość procentową (procent wagowy) związków chemicznych wchodzących w skład eluenta. Wynik podaj z dokładnością do trzech cyfr znaczących.

Ułamkiem molowym składnika mieszaniny nazywa się stosunek liczby moli tego składnika do sumarycznej liczby moli wszystkich składników mieszaniny. W przypadku związków jonowych, poszczególne drobiny z jakich są one zbudowane traktuje się wówczas jak niezależne składniki mieszaniny. W mieszaninach substancji gazowych, udziały poszczególnych składników często wyraża się za pomocą ich ciśnień cząstkowych (p_i), co można przedstawić wyrażeniem:

p_i = x_i · p

Wielkość p jest ciśnieniem całkowitym mieszaniny gazów, natomiast x_i jest ułamkiem molowym danego jej składnika.

Krystaliczny tiosiarczan sodu jest hydratem, w którym na 1 mol soli bezwodnej (Na₂S₂O₃) przypada 5 moli cząsteczek wody.

Określ ułamek molowy, jaki w 8,68 g kryształów tego hydratu stanowią kationy.

Ułamkiem molowym składnika mieszaniny nazywa się stosunek liczby moli tego składnika do sumarycznej liczby moli wszystkich składników mieszaniny. W przypadku związków jonowych, poszczególne drobiny z jakich są one zbudowane traktuje się wówczas jak niezależne składniki mieszaniny. W mieszaninach substancji gazowych, udziały poszczególnych składników często wyraża się za pomocą ich ciśnień cząstkowych (p_i), co można przedstawić wyrażeniem:

p_i = x_i · p

Wielkość p jest ciśnieniem całkowitym mieszaniny gazów, natomiast x_i jest ułamkiem molowym danego jej składnika.

Zmieszano 4 mole metanu z 1 molem pary wodnej i w pewnej temperaturze T zainicjowano reakcję chemiczną:

CH_4(g) + H₂O_(g) → CO_(g) + 3H_2(g)

Po jej zakończeniu stwierdzono, że w mieszaninie poreakcyjnej znajduje się 2,4 mola wodoru. Zawartość naczynia ochłodzono następnie do temperatury 260 K.

Oblicz ułamek molowy tlenku węgla(II) w uzyskanej wówczas mieszaninie gazów.

Ułamkiem molowym składnika mieszaniny nazywa się stosunek liczby moli tego składnika do sumarycznej liczby moli wszystkich składników mieszaniny. W przypadku związków jonowych, poszczególne drobiny z jakich są one zbudowane traktuje się wówczas jak niezależne składniki mieszaniny. W mieszaninach substancji gazowych, udziały poszczególnych składników często wyraża się za pomocą ich ciśnień cząstkowych (p_i), co można przedstawić wyrażeniem:

p_i = x_i · p

Wielkość p jest ciśnieniem całkowitym mieszaniny gazów, natomiast x_i jest ułamkiem molowym danego jej składnika.

Pewna mieszanina w temperaturze 100 ^oC zajmuje objętość równą 37,2 dm³ i składa się z 15,4 g tlenku węgla(IV) oraz 27,2 g tlenu.

Ustal wartości ciśnień cząstkowych poszczególnych jej składników. Wyniki podaj w hektopaskalach (hPa) z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.

Ułamkiem molowym składnika mieszaniny nazywa się stosunek liczby moli tego składnika do sumarycznej liczby moli wszystkich składników mieszaniny. W wyniku prowadzonej w obecności katalizatora reakcji tlenu z tlenkiem siarki(IV) powstaje tlenek siarki(VI). Przygotowano 51,2 g mieszaniny substratów, w której procent wagowy tego o mniejszej masie cząsteczkowej wynosił 25%.

Oblicz procentową wydajność opisanej przemiany, jeśli ułamek molowy produktu w poreakcyjnej mieszaninie reagentów równy był 0,2.

Niedobory jonów Mg²⁺ powstałe w wyniku ciężkiego wysiłku fizycznego mogą być uzupełniane w wyniku ich suplementacji za pomocą musujących tabletek zawierających węglan magnezu, kwas cytrynowy, kwas jabłkowy oraz inne substancje pomocnicze.

Wiedząc, że opakowanie zawiera 20 tabletek, a ich sumaryczna masa wynosi 80 g, oblicz, jaki procent wagowy w musującej tabletce stanowią jony węglanowe pochodzące z węglanu magnezu, jeśli jony Mg²⁺ ważą 200 mg w przeliczeniu na jedną tabletkę?

Nawozy sztuczne mogą stanowić mieszaniny o różnym składzie jakościowym oraz ilościowym. W przypadku nawozów azotowych często mamy do czynienia z mieszaninami soli kwasu azotowego(V) oraz mocznika – związku chemicznego o wzorze (NH₂)₂CO.

Ustal, w jakim stosunku molowym należy zmieszać saletrę amonową (NH₄NO₃) z mocznikiem, aby uzyskany nawóz zawierał 42% masowych azotu.

Pewien nawóz sztuczny jest mieszaniną azotanu(V) amonu i siarczanu(VI) amonu z dodatkiem mączki dolomitowej. W nawozie tym siarka stanowi 6% masy, a azot w formie amonowej 17%.

Wiedząc, że mączka dolomitowa jest równomolową mieszaniną węglanów – wapnia oraz magnezu, oblicz zawartość procentową czterech opisanych składników nawozu. Wyniki obliczeń podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.

Saletrzaki to nawozy sztuczne, które jako główne składniki zawierają związki chemiczne zwane saletrami. Ponadto mogą zawierać inne substancje chemiczne, np. tlenek magnezu. Przykładem saletrzaka jest mieszanina soli KNO₃ oraz NH₄NO₃ z tlenkiem magnezu, w której azot w formie amonowej stanowi 7,73% masy azotowych składników nawozu, a magnez w postaci tlenku 2,4% masy nawozu.

Oblicz, jakie ilości składników tego nawozu należy odważyć, w celu uzyskania 5 kg opisanego preparatu. Wyniki podaj w gramach, z dokładnością do cyfry jedności.

Bromek żelaza(III) jest związkiem chemicznym, który można otrzymać w wyniku reakcji syntezy. Opisaną przemianę ilustruje równanie:

2Fe + 3Br₂ → 2FeBr₃

Określ molowy oraz wagowy stosunek stechiometryczny, w jakim reagują substraty podczas przebiegu opisanej reakcji chemicznej.