DWMED

Przygotowano pięć nieoznakowanych probówek, w których losowo umieszczono po 1 g następujących, sproszkowanych związków chemicznych: Al₂O₃, K₂O, CaSO₄, BaCO₃ oraz Zn(OH)₂. W celu identyfikacji zawartości naczyń przeprowadzono trzy doświadczenia chemiczne.

Doświadczenie nr 1: do zawartości probówek dodano w nadmiarze wody destylowanej. Zidentyfikowano zawartość jednej z nich.

Doświadczenie nr 2: zawartość pozostałych czterech probówek, w których znajdowały się mieszaniny uzyskane w pierwszym doświadczeniu nasycono amoniakiem. Zidentyfikowano zawartość jednej z nich.

Doświadczenie nr 3: do pozostałych po drugim doświadczeniu trzech probówek dodano nadmiar stężonego kwasu solnego.

Podczas przebiegu trzeciego doświadczenia, w kolejnych probówkach oznaczonych literami a, b i c zaobserwowano wydzielanie się bezbarwnego gazu, roztworzenie osadu, brak objawów reakcji.

Na podstawie wymienionych obserwacji ustal zawartość probówek a, b oraz c.

Przygotowano pięć nieoznakowanych probówek, w których losowo umieszczono po 1 g następujących, sproszkowanych związków chemicznych: Al₂O₃, K₂O, CaSO₄, BaCO₃ oraz Zn(OH)₂. W celu identyfikacji zawartości naczyń przeprowadzono trzy doświadczenia chemiczne.

Doświadczenie nr 1: do zawartości probówek dodano w nadmiarze wody destylowanej. Zidentyfikowano zawartość jednej z nich.

Doświadczenie nr 2: zawartość pozostałych czterech probówek, w których znajdowały się mieszaniny uzyskane w pierwszym doświadczeniu nasycono amoniakiem. Zidentyfikowano zawartość jednej z nich.

Doświadczenie nr 3: do pozostałych po drugim doświadczeniu trzech probówek dodano nadmiar stężonego kwasu solnego.

Podkreśl wyrażenia w nawiasach tak, aby powstały zdania prawdziwe.

Do minerałów o stosunkowo dużej zawartości magnezu należą – kainit, o wzorze  KCl·MgSO₄·3H₂O oraz karnalit – KCl·MgCl₂·6H₂O.

Na podstawie: K.-H. Lautenschläger i inni, Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2018.

W dwóch różnych probówkach losowo umieszczono próbki kainitu oraz karnalitu. W celu odróżnienia zawartości każdej z nich, próbki całkowicie rozpuszczono w wodzie, a następnie wykonano doświadczenie chemiczne podczas którego wykorzystano jeden z odczynników:

NaBr_(aq), KOH_(aq), AgNO_3(aq), BaCl_2(aq).

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej stanowiącej podstawę odróżnienia próbek. Napisz, co zaobserwowano w każdej z probówek?

Do minerałów o stosunkowo dużej zawartości magnezu należą – kainit, o wzorze  KCl·MgSO₄·3H₂O oraz karnalit – KCl·MgCl₂·6H₂O.

Na podstawie: K.-H. Lautenschläger i inni, Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2018.

Próbkę jednego z minerałów rozpuszczono w takiej ilości wody, że uzyskano roztwór o stosunkowo wysokim stężeniu znajdujących się w nim drobin. Następnie do tak uzyskanej mieszaniny wprowadzono jeden spośród odczynników:

Na minerał zawierający po 0,1 mola każdego z węglanów: baru, srebra oraz wapnia podziałano stechiometryczną ilością stężonego roztworu kwasu azotowego(V). Zawartość naczynia ogrzewano, a po ochłodzeniu uzupełniono wodą do wyjściowej objętości roztworu.

W jaki sposób za pomocą jednej reakcji chemicznej można potwierdzić obecność wyłącznie jonów srebra w mieszaninie uzyskanej w wyniku działania kwasu azotowego(V) na minerał? Napisz jej równanie w formie jonowej skróconej oraz podaj spodziewane obserwacje.

Na minerał zawierający po 0,1 mola każdego z węglanów: baru, srebra oraz wapnia podziałano stechiometryczną ilością stężonego roztworu kwasu azotowego(V). Zawartość naczynia ogrzewano, a po ochłodzeniu uzupełniono wodą do wyjściowej objętości roztworu.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie przebiegającej reakcji chemicznej.

Wiele soli nie istnieje w postaci wodnych roztworów, ponieważ w odpowiednich warunkach ulegają praktycznie nieodwracalnej reakcji hydrolizy.

Do wody destylowanej wprowadzono próbkę siarczku glinu i zaobserwowano zmętnienie zawartości naczynia oraz wydzielenie się gazu o charakterystycznym zapachu zgniłych jaj.

Napisz równanie reakcji chemicznej jaka przebiegła.

Niektóre węgliki w reakcji z wodą mogą posłużyć do laboratoryjnego (na niewielką skalę) otrzymywania pewnych gazowych węglowodorów. W dwóch różnych zlewkach umieszczono karbid (CaC₂) oraz węglik glinu (Al₄C₃) i ostrożnie wprowadzano do nich wodę. Po pewnym czasie stwierdzono, że z naczyń nie wydzielają się już substancje gazowe, a uzyskane układy są białymi zawiesinami wodorotlenków.

Spośród odczynników:

Handlowy siarczek żelaza(II) otrzymuje się w wyniku stapiania opiłków żelaza z siarką. Związek ten bywa zanieczyszczony jednym z substratów opisanej przemiany i wyko-rzystywany jest między innymi do otrzymywania siarkowodoru. Reakcję prowadzi się wówczas w aparacie Kippa z udziałem kwasu solnego, przy czym powstały produkt gazowy zwykle zanieczyszczony jest wtedy najlżejszym znanym nam gazem.

Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.

Napisz w formie jonowej skróconej równania dwóch zachodzących w aparacie Kippa reakcji chemicznych, prowadzących do uzyskania zanieczyszczonego siarkowodoru.