Zaprojektowanie doświadczenia otrzymywania soli trzema wskazanymi metodami. Zadanie 19.1. Arkusz CKE chemia maj 2015 rozszerzony (1 punkt)
Sole można otrzymać między innymi w reakcjach:
1. tlenków metali z kwasami
2. metali z kwasami
3. wodorotlenków z kwasami.
Zaprojektuj doświadczenie, które pozwoli otrzymać rozpuszczalne w wodzie sole metodą 1. (probówka I), metodą 2. (probówka II) i metodą 3. (probówka III). Na schemacie doświadczenia wpisz wzory użytych odczynników wybranych spośród: Ag (s) HCl (aq) Al (s) CaO (s) H2SO4 (rozc) Cu(OH)2 (s)
Zapis w formie jonowej skróconej równania przebiegającej reakcji chemicznej. Zadanie 19.2. Arkusz CKE chemia maj 2015 rozszerzony (1 punkt)
Sole można otrzymać między innymi w reakcjach:
1. tlenków metali z kwasami
2. metali z kwasami
3. wodorotlenków z kwasami.
Zaprojektowano doświadczenie, które pozwoli otrzymać rozpuszczalną w wodzie sól metodą 3. (probówka III). Użyto odczynniki wybrane spośród:
Ag (s) HCl (aq) Al (s) CaO (s) H2SO4 (rozc) Cu(OH)2 (s)
Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji przebiegającej w probówce III.
Opis zmian obserwowanych w trakcie doświadczenia na podstawie obliczeń chemicznych. Zadanie 20. Arkusz CKE chemia maj 2015 rozszerzony (3 punkty)
Do 200 gramów wodnego roztworu chlorku glinu o stężeniu 15% (w procentach masowych) dodawano porcjami wodny roztwór wodorotlenku sodu zawierający 32 gramy NaOH, który całkowicie przereagował. Przebieg doświadczenia zilustrowano na poniższym schemacie.
Wykonaj obliczenia i na podstawie uzyskanego wyniku opisz wszystkie zmiany możliwe do zaobserwowania podczas przebiegu tego doświadczenia. Obserwacje:
Zapis równań reakcji chemicznych przebiegających podczas dodawania roztworu NaOH do roztworu chlorku glinu. Zadanie 21. Arkusz CKE chemia maj 2015 rozszerzony (2 punkty)
Do 200 gramów wodnego roztworu chlorku glinu o stężeniu 15% (w procentach masowych) dodawano porcjami wodny roztwór wodorotlenku sodu zawierający 32 gramy NaOH, który całkowicie przereagował. Przebieg doświadczenia zilustrowano na poniższym schemacie.
Zapisz, w formie jonowej skróconej, równania wszystkich reakcji zachodzących podczas tego doświadczenia, jeżeli produktem jednej z nich jest jon kompleksowy, w którym glin ma liczbę koordynacyjną równą 4. Równania reakcji zapisz w kolejności, w jakiej zachodzą poszczególne procesy.
Obliczanie masy wodorotlenku glinu pozostałego w kolbie po zakończeniu doświadczenia. Zadanie 22. Arkusz CKE chemia maj 2015 rozszerzony (2 punkty)
Do 200 gramów wodnego roztworu chlorku glinu o stężeniu 15% (w procentach masowych) dodawano porcjami wodny roztwór wodorotlenku sodu zawierający 32 gramy NaOH, który całkowicie przereagował. Przebieg doświadczenia zilustrowano na poniższym schemacie.
Oblicz, ile gramów wodorotlenku glinu znajdowało się w kolbie po zakończeniu doświadczenia.
Zapis równań połówkowych procesów utleniania oraz redukcji w reakcji kwasu octowego z zakwaszonym roztworem manganianu(VII) potasu. Zadanie 23.1. Arkusz CKE chemia maj 2015 rozszerzony (2 punkty)
Manganian(VII) potasu reaguje z kwasem szczawiowym (kwasem etanodiowym HOOC–COOH) w środowisku kwasowym według następującego schematu:
MnO4– + (COOH)2 + H+ → Mn2+ + CO2 + H2O
Napisz w formie jonowej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania procesów redukcji i utleniania zachodzących podczas tej przemiany. Równanie procesu redukcji: Równanie procesu utleniania:
Uzupełnienie schematu reakcji utleniania kwasu szczawiowego zakwaszonym roztworem manganianu(VII) potasu. Zadanie 23.2. Arkusz CKE chemia maj 2015 rozszerzony (1 punkt)
Manganian(VII) potasu reaguje z kwasem szczawiowym (kwasem etanodiowym HOOC–COOH) w środowisku kwasowym według następującego schematu:
MnO4– + (COOH)2 + H+ → Mn2+ + CO2 + H2O
Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.
Zapis wzorów sumarycznych utleniacza oraz reduktora. Zadanie 23.3. Arkusz CKE chemia maj 2015 rozszerzony (1 punkt)
Manganian(VII) potasu reaguje z kwasem szczawiowym (kwasem etanodiowym HOOC–COOH) w środowisku kwasowym według następującego schematu:
MnO4– + (COOH)2 + H+ → Mn2+ + CO2 + H2O
Napisz wzory drobin (cząsteczek lub jonów), które w opisanej przemianie pełnią funkcję utleniacza i reduktora. Utleniacz: Reduktor:
Ocena poprawności zdań dotyczących ropy naftowej, koksu oraz gazu ziemnego. Zadanie 24. Arkusz CKE chemia maj 2015 rozszerzony (1 punkt)
Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, lub F – jeśli jest fałszywa.
1. Destylacja frakcjonowana ropy naftowej polega na rozdzieleniu tego surowca na grupy składników różniące się temperaturą wrzenia. 2. Produktami przerobu ropy naftowej są smoła węglowa, woda pogazowa, gaz koksowniczy i koks. 3. Gaz ziemny jest mieszaniną węglowodorów w stanie gazowym, a jego głównym składnikiem jest metan.
Zapis równań reakcji - addycji oraz substytucji prowadzących do powstania 2-bromo-2-metylobutanu. Zadanie 25. Arkusz CKE chemia maj 2015 rozszerzony (2 punkty)
Przeprowadzono doświadczenie z udziałem dwóch różnych węglowodorów. W wyniku dwóch odrębnych reakcji − jednej addycji, a drugiej substytucji − i przy użyciu odpowiednich reagentów jako główny produkt każdej reakcji otrzymano 2-bromo-2-metylobutan.
Napisz równania obu reakcji. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych. Równanie reakcji addycji: Równanie reakcji substytucji:
Przypisanie mechanizmów reakcji dla procesów addycji oraz substytucji. Zadanie 26. Arkusz CKE chemia maj 2015 rozszerzony (1 punkt)
Przeprowadzono doświadczenie z udziałem dwóch różnych węglowodorów. W wyniku dwóch odrębnych reakcji − jednej addycji, a drugiej substytucji − i przy użyciu odpowiednich reagentów jako główny produkt każdej reakcji otrzymano 2-bromo-2-metylobutan.
Określ, według jakiego mechanizmu (nukleofilowego, rodnikowego, elektrofilowego) przebiega każda z opisanych reakcji. Reakcja addycji przebiega według mechanizm: Reakcja substytucji przebiega według mechanizmu:
Wyjaśnienie, dlaczego głównym produktem reakcji addycji i substytucji jest 2-bromo-2-metylobutan. Zadanie 27. Arkusz CKE chemia maj 2015 rozszerzony (1 punkt)
Przeprowadzono doświadczenie z udziałem dwóch różnych węglowodorów. W wyniku dwóch odrębnych reakcji − jednej addycji, a drugiej substytucji − i przy użyciu odpowiednich reagentów jako główny produkt każdej reakcji otrzymano 2-bromo-2-metylobutan.
Wyjaśnij, dlaczego głównym produktem opisanych reakcji addycji i substytucji jest ta sama monobromopochodna 2-metylobutanu (2-bromo-2-metylobutan).
Zapis wzoru grupowego alkoholu na podstawie opisu struktury jego cząsteczki oraz reakcji jakiej ulega. Zadanie 28. Arkusz CKE chemia maj 2015 rozszerzony (2 punkty)
W cząsteczce pewnego optycznie czynnego nasyconego łańcuchowego alkoholu monohydroksylowego o nierozgałęzionym łańcuchu jest pięć atomów węgla. W wyniku utlenienia tego alkoholu powstaje keton.
Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy), podaj nazwę systematyczną oraz określ rzędowość opisanego alkoholu. Wzór: Nazwa: Rzędowość:
Wskazanie poprawnych nazw systematycznych dwóch związków organicznych. Zadanie 29. Arkusz CKE chemia maj 2015 rozszerzony (1 punkt)
Poniżej przedstawiono wzory dwóch związków organicznych.
Zaznacz odpowiedź, w której podano poprawne nazwy systematyczne związków I i II.
Wybór poprawnych zdań opisujących narysowany związek chemiczny. Zadanie 30. Arkusz CKE chemia maj 2015 rozszerzony (1 punkt)
Poniżej przedstawiono wzory dwóch związków organicznych.
Z podanych niżej informacji wybierz i zaznacz te, które są prawdziwe dla związku II. 1. W wyniku redukcji tego związku wodorem powstaje 3-metylobutan-2-ol. 2. Po dodaniu tego związku do świeżo strąconego wodorotlenku miedzi(II) i ogrzaniu obserwuje się zmianę zabarwienia zawartości probówki z niebieskiej na ceglastą. 3. Związek ten powstaje w wyniku utleniania alkoholu II-rzędowego. 4. Związek ten reaguje bezpośrednio z sodem, w wyniku czego tworzy sól.
