Przyporządkowanie nazw wzorom kwasów HX, HY oraz HZ. Zadanie 24a. Arkusz CKE chemia maj 2013 rozszerzony (1 punkt)
W poniższej tabeli podane są wartości stałej dysocjacji wybranych kwasów organicznych w temperaturze 25 °C.
Trzy kwasy HX, HY i HZ różnią się mocą. W temperaturze 25 °C stosunek stałych dysocjacji KHZ : KHY jest równy 0,1. Kwas HX reaguje z solą NaY zgodnie ze schematem:
HX + NaY → NaX + HY
Skorzystaj z powyższej informacji i przyporządkuj wzorom HX, HY, HZ nazwy odpowiednich kwasów. HX: HY: HZ:
Określenie wpływu na moc kwasu wprowadzenie podstawnika –Cl. Zadanie 24b. Arkusz CKE chemia maj 2013 rozszerzony (1 punkt)
W poniższej tabeli podane są wartości stałej dysocjacji wybranych kwasów organicznych w temperaturze 25 °C.
Trzy kwasy HX, HY i HZ różnią się mocą. W temperaturze 25 °C stosunek stałych dysocjacji KHZ : KHY jest równy 0,1. Kwas HX reaguje z solą NaY zgodnie ze schematem:
HX + NaY → NaX + HY
Napisz, jaki wpływ na moc kwasu ma wprowadzenie do pierścienia kwasu benzenokarboksylowego w pozycję orto- kolejnego podstawnika takiego jak –Cl.
Uzupełnienie schematu wzorami pary enancjomerów. Zadanie 25. Arkusz CKE chemia maj 2013 rozszerzony (1 punkt)
Uzupełnij poniższy schemat, tak aby przedstawiał budowę obu enancjomerów związku organicznego o wzorze sumarycznym C4H10O.
Wskazanie fragmentu cząsteczki aminokwasu wskazującego na przynależność do aminokwasów białkowych. Zadanie 26a. Arkusz CKE chemia maj 2013 rozszerzony (1 punkt)
Dane są wzory półstrukturalne (grupowe) trzech aminokwasów.
Aminokwasy, których wzory podano powyżej, należą do aminokwasów białkowych. Narysuj wzór tego fragmentu struktury ich cząsteczek, który wskazuje na tę przynależność.
Zapis równań reakcji alaniny z roztworami – NaOH oraz HCl. Zadanie 26b. Arkusz CKE chemia maj 2013 rozszerzony (2 punkty)
Dane są wzory półstrukturalne (grupowe) trzech aminokwasów.
Stosując wzór jonu obojnaczego alaniny (kwasu 2-aminopropanowego), napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących po wprowadzeniu tego aminokwasu do: Równanie reakcji 1.: Równanie reakcji 2.:
– wodnego roztworu wodorotlenku sodu (reakcja 1.)
– kwasu solnego (reakcja 2.).
Wskazanie nazwy identyfikowanej substancji. Zadanie 27. Arkusz CKE chemia maj 2013 rozszerzony (1 punkt)
W trzech naczyniach A, B i C znajdują się oddzielnie: glicyna (Gly), tyrozyna (Tyr) i glicyloalanyloalanina (Gly-Ala-Ala). Po analizie budowy cząsteczek tych związków stwierdzono, że przeprowadzenie reakcji kolejno z dwoma odczynnikami umożliwi ich identyfikację. Jako pierwszy odczynnik wybrano kwas azotowy(V). Na szkiełkach zegarkowych umieszczono próbki identyfikowanych substancji i na każdą naniesiono kroplę stężonego HNO3. Zaobserwowano, że tylko na próbce z naczynia C pojawiło się żółte zabarwienie.
Podaj nazwę substancji znajdującej się w naczyniu C.
Wybór odczynnika do identyfikacji dwóch substancji chemicznych oraz wskazanie nazwy reakcji analitycznej. Zadanie 28abc. Arkusz CKE chemia maj 2013 rozszerzony (3 punkty)
W trzech naczyniach A, B i C znajdują się oddzielnie: glicyna (Gly), tyrozyna (Tyr) i glicyloalanyloalanina (Gly-Ala-Ala). Po analizie budowy cząsteczek tych związków stwierdzono, że przeprowadzenie reakcji kolejno z dwoma odczynnikami umożliwi ich identyfikację. Jako pierwszy odczynnik wybrano kwas azotowy(V). Na szkiełkach zegarkowych umieszczono próbki identyfikowanych substancji i na każdą naniesiono kroplę stężonego HNO3. Zaobserwowano, że tylko na próbce z naczynia C pojawiło się żółte zabarwienie.
W celu zidentyfikowania substancji znajdujących się w naczyniach A i B przygotowano ich wodne roztwory i przeprowadzono drugie doświadczenie, do którego użyto odczynnika wybranego z podanej poniżej listy:
– woda chlorowa
– świeżo strącony wodorotlenek miedzi(II)
– wodny roztwór chlorku żelaza(III).
Zaobserwowano powstanie ciemnoniebieskiego roztworu w probówce I oraz roztworu o barwie różowofioletowej w probówce II.
a) Uzupełnij schemat drugiego doświadczenia, wpisując nazwę lub wzór użytego b) Podaj nazwę substancji znajdującej się w naczyniu A oraz nazwę substancji znajdującej się w naczyniu B. Naczynie A: Naczynie B: c) Podaj nazwę reakcji zachodzącej w probówce II.
odczynnika wybranego z podanej powyżej listy.
Wskazanie nazwy związku chemicznego użytego podczas doświadczenia. Zadanie 29. Arkusz CKE chemia maj 2013 rozszerzony (1 punkt)
Przeprowadzono doświadczenie, w którym zmieszano wodny roztwór siarczanu(VI) miedzi(II) z wodnym roztworem wodorotlenku potasu. Zaobserwowano wytrącenie osadu. Następnie do wytrąconego osadu dodano wodny roztwór pewnej substancji X.
Po energicznym wstrząśnięciu zawartości probówki zaobserwowano pojawienie się roztworu o barwie szafirowej.
Spośród wymienionych związków: etanol, propanal, propanon, fruktoza wybierz ten związek, którego użyto w doświadczeniu jako substancję X, i napisz jego nazwę.
Rysowanie wzoru izomeru wykazującego czynność optyczną. Zadanie 30. Arkusz CKE chemia maj 2013 rozszerzony (1 punkt)
Wzór półstrukturalny (grupowy) ketotriozy można zapisać:
Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) izomeru tego związku, który wykazuje zdolność do występowania w postaci izomerów optycznych.
Ocena poprawności zdań dotyczących cukrów. Zadanie 31. Arkusz CKE chemia maj 2013 rozszerzony (1 punkt)
Oceń prawdziwość poniższych zdań i uzupełnij tabelę. Wpisz literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeśli jest fałszywe. 1. α-D-glukoza i β-D-glukoza stanowią parę enancjomerów. 2. Jeżeli disacharyd jest nieredukujący, to nie wykazuje czynności optycznej. 3. Glukoza jest końcowym produktem hydrolizy skrobi i celulozy.
Określenie symbolu pierwiastka chemicznego oraz wskazanie jego położenia w układzie okresowym. Zadanie 1. Arkusz CKE chemia maj 2012 rozszerzony (1 punkt)
Atomy pierwiastka X tworzą kationy X2+ o następującej konfiguracji elektronowej: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10.
Podaj symbol pierwiastka X, określ jego położenie w układzie okresowym i blok energetyczny (konfiguracyjny), do którego pierwiastek ten należy.
Wybór właściwych określeń dotyczących orbitalu atomowego. Zadanie 2. Arkusz CKE chemia maj 2012 rozszerzony (1 punkt)
Pewien orbital atomowy opisują liczby kwantowe o następujących wartościach:
główna liczba kwantowa n = 4
poboczna liczba kwantowa l = 2
magnetyczna liczba kwantowa ml = 0
Uzupełnij poniższe zdanie, wybierając symbol podpowłoki, do której należy ten orbital, oraz maksymalną liczbę elektronów na tej podpowłoce. Podkreśl wybrany symbol podpowłoki i liczbę elektronów. Opisany orbital należy do podpowłoki ( 4s / 4p / 4d / 4f ), na której maksymalna liczba elektronów wynosi ( 2 / 6 / 10 / 14 ).
Wskazanie liczb wiązań sigma oraz pi w schematach cząsteczek. Zadanie 3. Arkusz CKE chemia maj 2012 rozszerzony (1 punkt)
Poniżej przedstawiono wzory elektronowe dwóch cząsteczek.
Określ liczbę wiązań σ i π w cząsteczkach, których budowę elektronową ilustrują oba wzory.
Zapis równania przemiany jądrowej. Zadanie 4. Arkusz CKE chemia maj 2013 rozszerzony (1 punkt)
Poniższy schemat przedstawia początkowy fragment szeregu promieniotwórczego toru. Numerami w kółkach oznaczono kolejne nuklidy, a strzałkami przemiany jądrowe, jakim te nuklidy ulegają.
Napisz równanie przemiany jądrowej oznaczonej na schemacie numerem III. Podaj symbole oraz wartości liczby masowej i liczby atomowej jąder, będących substratami i produktami tej przemiany.
