Wybór poprawnych określeń podczas porównania mocy kwasów tlenowych. Zadanie 13. Arkusz CKE chemia maj 2015 rozszerzony (1 punkt)
Uzupełnij poniższe zdania. Podkreśl właściwe określenie spośród wymienionych w każdym nawiasie. Po porównaniu stałych dysocjacji kwasu chlorowego(I) i kwasu chlorowego(III) można stwierdzić, że w cząsteczce kwasu chlorowego(I) wiązanie O–H jest (bardziej / mniej) spolaryzowane niż w cząsteczce kwasu chlorowego(III). Wodny roztwór kwasu chlorowego(I) ma więc (niższe / wyższe) pH od roztworu kwasu chlorowego(III) o tym samym stężeniu molowym. W wodnych roztworach soli sodowych tych kwasów uniwersalny papierek wskaźnikowy (pozostaje żółty / przyjmuje czerwone zabarwienie / przyjmuje niebieskie zabarwienie).
Wybór odczynników pozwalających na kolejne wytrącenie osadów odpowiednich soli. Zadanie 14.1. Arkusz CKE chemia maj 2015 rozszerzony (1 punkt)
W roztworze wodnym znajdują się kationy: Ba2+, Ag+ i Mg2+ oraz towarzyszące im aniony. Kationy te można wydzielić z roztworu za pomocą reakcji strąceniowych, stosując odpowiednie odczynniki w takiej kolejności, aby jeden odczynnik wytrącał z roztworu w postaci nierozpuszczalnej soli tylko jeden kation. Po przesączeniu osadu, używając innego odczynnika, można wytrącić z przesączu sól zawierającą kolejny kation.
Wpisz do tabeli wzory odczynników, których użycie pozwoli w trzech etapach (I, II i III) wytrącić kolejno z roztworu w postaci nierozpuszczalnych soli kationy w nim zawarte. Odczynniki wybierz spośród wymienionych poniżej. Na2CrO4 (aq) KNO3 (aq) NaCl (aq) NaOH (aq) K2SiO3 (aq)
Zapis wzorów sumarycznych soli strąconych w postaci osadów. Zadanie 14.2. Arkusz CKE chemia maj 2015 rozszerzony (1 punkt)
W roztworze wodnym znajdują się kationy: Ba2+, Ag+ i Mg2+ oraz towarzyszące im aniony. Kationy te można wydzielić z roztworu za pomocą reakcji strąceniowych, stosując odpowiednie odczynniki w takiej kolejności, aby jeden odczynnik wytrącał z roztworu w postaci nierozpuszczalnej soli tylko jeden kation. Po przesączeniu osadu, używając innego odczynnika, można wytrącić z przesączu sól zawierającą kolejny kation.
Napisz wzory nierozpuszczalnych soli powstałych w każdym etapie doświadczenia.
Określanie odczynów roztworów wodnych z uzasadnieniem równaniami procesów chemicznych. Zadanie 15. Arkusz CKE chemia maj 2015 rozszerzony (2 punkty)
Wykonano doświadczenie zilustrowane na poniższym schemacie.
Określ odczyn roztworu powstałego w probówce I i odczyn roztworu powstałego w probówce II oraz napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących podczas tego doświadczenia.
Wskazanie funkcji jaką pełnią podane jony w teorii Brønsteda. Zadanie 16. Arkusz CKE chemia maj 2015 rozszerzony (1 punkt)
Wykonano doświadczenie zilustrowane na poniższym schemacie.
Określ, jaką funkcję (kwasu czy zasady) według teorii Brønsteda−Lowry’ego pełnią w reakcjach zachodzących podczas opisanego doświadczenia jony NH4+ i jony C17H35COO−. Jony NH4+ pełnią funkcję: Jony C17H35COO− pełnią funkcję:
Wybór właściwego wykresu ilustrującego profil energetyczny dwuetapowego procesu. Zadanie 17. Arkusz CKE chemia maj 2015 rozszerzony (1 punkt)
Pewien proces, w którym związek A zostaje przekształcony w związek B, przebiega w dwóch etapach.
Przeanalizuj poniższe wykresy i ustal, który z nich odpowiada opisanej przemianie. Opisaną przemianę poprawnie zilustrowano na wykresie:
Obliczanie stężenia molowego nasyconego roztworu azotanu(V) potasu. Zadanie 18. Arkusz CKE chemia maj 2015 rozszerzony (2 punkty)
W temperaturze 20 °C rozpuszczalność azotanu(V) potasu jest równa 31,9 grama na 100 gramów wody.
Na podstawie: J. Sawicka i inni, Tablice chemiczne, Gdańsk 2004.
Oblicz stężenie molowe nasyconego wodnego roztworu azotanu(V) potasu w temperaturze 20 °C, jeżeli gęstość roztworu jest równa 1,16 g·cm−3.
Zaprojektowanie doświadczenia otrzymywania soli trzema wskazanymi metodami. Zadanie 19.1. Arkusz CKE chemia maj 2015 rozszerzony (1 punkt)
Sole można otrzymać między innymi w reakcjach:
1. tlenków metali z kwasami
2. metali z kwasami
3. wodorotlenków z kwasami.
Zaprojektuj doświadczenie, które pozwoli otrzymać rozpuszczalne w wodzie sole metodą 1. (probówka I), metodą 2. (probówka II) i metodą 3. (probówka III). Na schemacie doświadczenia wpisz wzory użytych odczynników wybranych spośród: Ag (s) HCl (aq) Al (s) CaO (s) H2SO4 (rozc) Cu(OH)2 (s)
Zapis w formie jonowej skróconej równania przebiegającej reakcji chemicznej. Zadanie 19.2. Arkusz CKE chemia maj 2015 rozszerzony (1 punkt)
Sole można otrzymać między innymi w reakcjach:
1. tlenków metali z kwasami
2. metali z kwasami
3. wodorotlenków z kwasami.
Zaprojektowano doświadczenie, które pozwoli otrzymać rozpuszczalną w wodzie sól metodą 3. (probówka III). Użyto odczynniki wybrane spośród:
Ag (s) HCl (aq) Al (s) CaO (s) H2SO4 (rozc) Cu(OH)2 (s)
Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji przebiegającej w probówce III.
Opis zmian obserwowanych w trakcie doświadczenia na podstawie obliczeń chemicznych. Zadanie 20. Arkusz CKE chemia maj 2015 rozszerzony (3 punkty)
Do 200 gramów wodnego roztworu chlorku glinu o stężeniu 15% (w procentach masowych) dodawano porcjami wodny roztwór wodorotlenku sodu zawierający 32 gramy NaOH, który całkowicie przereagował. Przebieg doświadczenia zilustrowano na poniższym schemacie.
Wykonaj obliczenia i na podstawie uzyskanego wyniku opisz wszystkie zmiany możliwe do zaobserwowania podczas przebiegu tego doświadczenia. Obserwacje:
Zapis równań reakcji chemicznych przebiegających podczas dodawania roztworu NaOH do roztworu chlorku glinu. Zadanie 21. Arkusz CKE chemia maj 2015 rozszerzony (2 punkty)
Do 200 gramów wodnego roztworu chlorku glinu o stężeniu 15% (w procentach masowych) dodawano porcjami wodny roztwór wodorotlenku sodu zawierający 32 gramy NaOH, który całkowicie przereagował. Przebieg doświadczenia zilustrowano na poniższym schemacie.
Zapisz, w formie jonowej skróconej, równania wszystkich reakcji zachodzących podczas tego doświadczenia, jeżeli produktem jednej z nich jest jon kompleksowy, w którym glin ma liczbę koordynacyjną równą 4. Równania reakcji zapisz w kolejności, w jakiej zachodzą poszczególne procesy.
Obliczanie masy wodorotlenku glinu pozostałego w kolbie po zakończeniu doświadczenia. Zadanie 22. Arkusz CKE chemia maj 2015 rozszerzony (2 punkty)
Do 200 gramów wodnego roztworu chlorku glinu o stężeniu 15% (w procentach masowych) dodawano porcjami wodny roztwór wodorotlenku sodu zawierający 32 gramy NaOH, który całkowicie przereagował. Przebieg doświadczenia zilustrowano na poniższym schemacie.
Oblicz, ile gramów wodorotlenku glinu znajdowało się w kolbie po zakończeniu doświadczenia.
Zapis równań połówkowych procesów utleniania oraz redukcji w reakcji kwasu octowego z zakwaszonym roztworem manganianu(VII) potasu. Zadanie 23.1. Arkusz CKE chemia maj 2015 rozszerzony (2 punkty)
Manganian(VII) potasu reaguje z kwasem szczawiowym (kwasem etanodiowym HOOC–COOH) w środowisku kwasowym według następującego schematu:
MnO4– + (COOH)2 + H+ → Mn2+ + CO2 + H2O
Napisz w formie jonowej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania procesów redukcji i utleniania zachodzących podczas tej przemiany. Równanie procesu redukcji: Równanie procesu utleniania:
Uzupełnienie schematu reakcji utleniania kwasu szczawiowego zakwaszonym roztworem manganianu(VII) potasu. Zadanie 23.2. Arkusz CKE chemia maj 2015 rozszerzony (1 punkt)
Manganian(VII) potasu reaguje z kwasem szczawiowym (kwasem etanodiowym HOOC–COOH) w środowisku kwasowym według następującego schematu:
MnO4– + (COOH)2 + H+ → Mn2+ + CO2 + H2O
Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.
Zapis wzorów sumarycznych utleniacza oraz reduktora. Zadanie 23.3. Arkusz CKE chemia maj 2015 rozszerzony (1 punkt)
Manganian(VII) potasu reaguje z kwasem szczawiowym (kwasem etanodiowym HOOC–COOH) w środowisku kwasowym według następującego schematu:
MnO4– + (COOH)2 + H+ → Mn2+ + CO2 + H2O
Napisz wzory drobin (cząsteczek lub jonów), które w opisanej przemianie pełnią funkcję utleniacza i reduktora. Utleniacz: Reduktor:
