DWMED

Rysunek poniżej ilustruje charakterystyki zmian rozpuszczalności chlorowodoru oraz azotanu(V) ołowiu(II) w 100 g wody, w zakresie temperatur 0 ⁰C ÷ 100 ⁰C, pod ciśnieniem 1013 hPa.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

W temperaturze 25 ⁰C przygotowano 80 g wodnego roztworu azotanu(V) ołowiu(II), przy czym w roztworze tym stosunek wagowy soli do rozpuszczalnika wynosił 1:2.

Określ, czy uzyskano roztwór nasycony, czy nienasycony? Odpowiedź uzasadnij obliczeniami.

Rysunek poniżej ilustruje charakterystyki zmian rozpuszczalności chlorowodoru oraz azotanu(V) ołowiu(II) w 100 g wody, w zakresie temperatur 0 ⁰C ÷ 100 ⁰C, pod ciśnieniem 1013 hPa.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Podkreśl wyrażenia w nawiasach tak, aby powstały zdania prawdziwe.

W temperaturze 20 ⁰C rozpuszczalność siarczanu(VI) sodu wynosi 19,1 g/100 g wody. 100 ml roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 30% i gęstości 1,22 g/cm³ poddano reakcji z taką ilością 10% roztworu wodorotlenku sodu, że nastąpiło całkowite zobojętnienie kwasu.

Oblicz, jaką ilość wody należy odparować z uzyskanego w wyniku zobojętnienia kwasu siarkowego(VI) roztworu, aby otrzymać nasycony w tej temperaturze roztwór soli? Wynik podaj z dokładnością do trzech cyfr znaczących.

Przeprowadzono ciąg kilku reakcji chemicznych, co ilustruje schemat:

Podaj nazwę systematyczną p-nitrotoluenu.

Przeprowadzono ciąg kilku reakcji chemicznych, co ilustruje schemat:

Związek chemiczny X jest głównym organicznym produktem reakcji oznaczonej numerem 1.

Narysuj wzór grupowy jego cząsteczki i podaj nazwę systematyczną.

Przeprowadzono ciąg kilku reakcji chemicznych, co ilustruje schemat:

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej oznaczonej na schemacie numerem 2. Współczynniki uzgodnij metodą bilansu jonowo-elektronowego.

Przeprowadzono ciąg kilku reakcji chemicznych, co ilustruje schemat:

Oceń poprawność poniższych zdań wpisując literę „P” (prawda) lub literę „F” (fałsz).

Przeprowadzono ciąg kilku reakcji chemicznych, co ilustruje schemat:

Sporządzono wodne roztwory związków Y i Z o identycznym stężeniu molowym.

Określ barwy zanurzonych w nich uniwersalnych papierków wskaźnikowych. Podaj nazwy procesów, jakie odpowiadają za wskazane przez Ciebie kolory.

Przeprowadzono ciąg kilku reakcji chemicznych, co ilustruje schemat:

Rozważając wodne roztwory, między kwasem Brønsteda, a sprzężoną z nim zasadą  istnieje pewna relacja opisana wyrażeniem zwanym iloczynem jonowym wody (K_w), który w temperaturze 25 ⁰C ma wartość około 10^–14:

K_w = K_a ∙ K_b

W przypadku wodnych roztworów soli pochodzących od mocnego kwasu i słabej zasady, w opisanym wyrażeniu K_a to stała równowagi reakcji hydrolizy kationu (kwas Brønsteda), natomiast K_b to stała dysocjacji sprzężonej z nim zasady. Na przykład stała dysocjacji związku chemicznego Z w temperaturze 25 ⁰C wynosi 1,21∙10^–9, a nasycony w tych warunkach jego wodny roztwór ma stężenie molowe równe 0,069 mol∙dm^–3.

Na podstawie: R. Szczypiński, Projektowanie doświadczeń chemicznych. Dla maturzystów i nie tylko, Warszawa 2019 oraz W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Wiedząc, że w opisanych warunkach reakcji hydrolizy ulega mniej niż 5% jonów, oblicz wartość pH roztworu związku chemicznego Y o stężeniu molowym równym stężeniu nasyconego roztworu związku chemicznego Z. Wynik obliczeń podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.

Reakcję termicznego rozkładu dwuchromianu(VI) amonu przedstawia równanie stechiometryczne:

(NH₄)₂Cr₂O₇ ⟶ Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O

Rozkładowi poddano 3,15 g substratu.

Oblicz objętość azotu (800 K, 1010 hPa) jaka powstała w tym doświadczeniu, jeśli w poreakcyjnej mieszaninie substancji stałych tlenek chromu(III) stanowił 70,7% masy. Wynik podaj w centymetrach sześciennych z przybliżeniem do cyfry jedności. Przyjmij, że uniwersalna stała gazowa ma wartość równą 83,1 hPa∙dm³∙mol^–1∙K^–1.

Na skalę laboratoryjną tlenek chromu(III) otrzymuje się podczas termicznego rozkładu dwuchromianu(VI) amonu:

(NH₄)₂Cr₂O₇ ⟶ Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O

Przez 10 sekund w tyglu porcelanowym prażono 12,6 g dwuchromianu(VI) amonu. Po tym czasie reakcję wstrzymano przez gwałtowne schłodzenie zawartości naczynia, a następnie ostrożnie odparowano powstałą wodę. Masa stałej pozostałości wynosiła 9,27 g.

Oblicz, jaki procent masy dwuchromianu(VI) amonu uległ rozkładowi? Wynik podaj z dokładnością do trzech cyfr znaczących.

Na skalę laboratoryjną tlenek chromu(III) otrzymuje się podczas termicznego rozkładu dwuchromianu(VI) amonu:

(NH₄)₂Cr₂O₇ ⟶ Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O

Przez 10 sekund w tyglu porcelanowym prażono 12,6 g dwuchromianu(VI) amonu. Po tym czasie reakcję wstrzymano przez gwałtowne schłodzenie zawartości naczynia, a następnie ostrożnie odparowano powstałą wodę. Masa stałej pozostałości wynosiła 9,27 g.

Oblicz, jaką objętość (w przeliczeniu na warunki normalne) zajął powstały azot? Wynik podaj w centymetrach sześciennych z dokładnością do cyfry jedności.

Na skalę laboratoryjną tlenek chromu(III) otrzymuje się podczas termicznego rozkładu dwuchromianu(VI) amonu:

(NH₄)₂Cr₂O₇ ⟶ Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O

Przez 10 sekund w tyglu porcelanowym prażono 12,6 g dwuchromianu(VI) amonu. Po tym czasie reakcję wstrzymano przez gwałtowne schłodzenie zawartości naczynia, a następnie ostrożnie odparowano powstałą wodę. Masa stałej pozostałości wynosiła 9,27 g.

Oblicz, w jakim stosunku molowym pozostawały względem siebie stałe składniki w uzyskanej mieszaninie poreakcyjnej?

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne, którego schemat ilustruje rysunek poniżej.

Rozkładowi termicznemu poddano próbkę manganianu(VII) potasu o masie 7,11 g. Wydzielający się gaz zbierano w cylindrze miarowym o pojemności 1 dm³, przy czym reakcję przerwano w momencie, gdy gaz stanowił 49,8% pojemności naczynia (80 ^oC, 1031 hPa). Opisana reakcja rozkładu przebiegła zgodnie z równaniem stechiometrycznym:

2KMnO₄ ⟶ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

Oblicz stopień przereagowania manganianu(VII) potasu do chwili, gdy przerwano rozkład tego związku chemicznego. Wynik podaj w procentach z dokładnością do trzech cyfr znaczących.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne, którego schemat ilustruje rysunek poniżej.

Rozkładowi termicznemu poddano próbkę manganianu(VII) potasu o masie 7,11 g. Wydzielający się gaz zbierano w cylindrze miarowym o pojemności 1 dm³, przy czym reakcję przerwano w momencie, gdy gaz stanowił 49,8% pojemności naczynia (80 ^oC, 1031 hPa). Opisana reakcja rozkładu przebiegła zgodnie z równaniem stechiometrycznym:

2KMnO₄ ⟶ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

Oblicz procent wagowy tlenku manganu(IV) w mieszaninie ciał stałych, jaka znajdowała się w probówce po przerwaniu ogrzewania jej zawartości. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.