DWMED

W temperaturze 298 K pewien wodny roztwór kwasu chlorowego(III) o objętości 200 cm³ jest układem homogenicznym, w którym znajduje się 1,204·10²¹ anionów chloranowych(III).

Oblicz wartość pH opisanej mieszaniny. Wynik podaj z dokładnością do cyfry jedności.

W temperaturze 298 K pewien wodny roztwór kwasu chlorowego(III) o objętości 200 cm³ jest układem homogenicznym, w którym znajduje się 1,204·10²¹ anionów chloranowych(III).

Ustal na podstawie niezbędnych obliczeń, jakich drobin jest więcej w opisanym roztworze – cząsteczek kwasu, czy anionów chloranowych(III)?

W celu zapewnienia właściwych warunków funkcjonowania organizmu ludzkiego, wartości stężeń jonów wodorowych we wszystkich jego przestrzeniach wodnych powinny mieścić się w zakresie 35÷45 nmol/l. Stężenie wyższe, niż podana wartość graniczna występuje w przypadku tzw. kwasicy, natomiast niższe, gdy mamy do czynienia z zasadowicą.

Na podstawie: W. Noszczyk, Chirurgia, Warszawa 2016.

Oblicz, jakiemu zakresowi pH odpowiada stężenie jonów wodorowych zapewniające właściwe warunki jego funkcjonowania? Wynik podaj z dokładnością do trzech cyfr znaczących, zaczynając od najniższej obliczonej wartości pH.

W wyniku nasycania wody amoniakiem uzyskuje się roztwór zwany wodą amoniakalną. W celu przygotowania opisanego roztworu, odmierzono pewną objętość amoniaku, a następnie wprowadzono do naczynia zawierającego wodę destylowaną, uzyskując roztwór wody amoniakalnej o  stężeniu równym 0,5 mol∙dm^–3.

Oblicz wartość pH opisanego w informacji wprowadzającej roztworu wody amoniakalnej. Wynik podaj z dokładnością do trzech cyfr znaczących.

W pewnej temperaturze T stała równowagi procesu dysocjacji elektrolitycznej etanoaminy ma wartość 5∙10^–4.

Oblicz, jak zmieni się stężenie molowe roztworu tej aminy, jeśli w wyniku rozcieńczenia wodą destylowaną w temperaturze T, pH tego roztworu obniży się od wartości równej 11 do 9. Wynik podaj z dokładnością do cyfry jedności.

Ocet stołowy jest 10-procentowym, wodnym roztworem kwasu etanowego, którego gęstość w  temperaturze 25 ⁰C wynosi 1,02 g/cm³.

Oblicz wartość pH opisanego roztworu. Wynik podaj z dokładnością do trzech cyfr znaczących.

Aldehydy oraz ketony, których cząsteczki zawierają atom wodoru połączony z atomem węgla α (atomem węgla bezpośrednio połączonym z grupą karbonylową), w silnie alkalicznym środowisku ulegają reakcji kondensacji aldolowej. W przypadku aldehydów reakcja ta przebiega według ogólnego schematu:

Opisany proces inicjowany jest przez oderwanie jednego z atomów wodoru, przyłączonego do atomu węgla α, co w konsekwencji prowadzi do utworzenia karboanionu.

Na podstawie: J. McMurry, Chemia organiczna, Warszawa 2012.

Spośród poniższych wzorów związków chemicznych wybierz te, których cząsteczki mogą ulegać reakcji kondensacji aldolowej.

Aldehydy oraz ketony, których cząsteczki zawierają atom wodoru połączony z atomem węgla α (atomem węgla bezpośrednio połączonym z grupą karbonylową), w silnie alkalicznym środowisku ulegają reakcji kondensacji aldolowej. W przypadku aldehydów reakcja ta przebiega według ogólnego schematu:

Opisany proces inicjowany jest przez oderwanie jednego z atomów wodoru, przyłączonego do atomu węgla α, co w konsekwencji prowadzi do utworzenia karboanionu.

Na podstawie: J. McMurry, Chemia organiczna, Warszawa 2012.

Określ, jaką rolę zgodnie z protonową teorią kwasów i zasad Brønsteda pełnią cząsteczka aldehydu i jon wodorotlenkowy w etapie inicjującym kondensację aldolową?

Aldehydy oraz ketony, których cząsteczki zawierają atom wodoru połączony z atomem węgla α (atomem węgla bezpośrednio połączonym z grupą karbonylową), w silnie alkalicznym środowisku ulegają reakcji kondensacji aldolowej. W przypadku aldehydów reakcja ta przebiega według ogólnego schematu:

Opisany proces inicjowany jest przez oderwanie jednego z atomów wodoru, przyłączonego do atomu węgla α, co w konsekwencji prowadzi do utworzenia karboanionu.

Na podstawie: J. McMurry, Chemia organiczna, Warszawa 2012.

Cząsteczki pewnego związku chemicznego ulegają reakcji kondensacji aldolowej, przekształcając się w produkt opisany wzorem:

Narysuj wzór półstrukturalny oraz napisz nazwę systematyczną organicznego substratu opisanej reakcji chemicznej. Uzupełnij poniższą tabelę

Wodny roztwór kwasu solnego o stężeniu równym 1% nie jest klasyfikowany jako substancja niebezpieczna.

Oblicz wartość pH opisanego roztworu przyjmując, że jego gęstość równa jest gęstości wody destylowanej. Wynik podaj z dokładnością do dwóch cyfr znaczących.

Aldehydy oraz ketony, których cząsteczki zawierają atom wodoru połączony z atomem węgla α (atomem węgla bezpośrednio połączonym z grupą karbonylową), w silnie alkalicznym środowisku ulegają reakcji kondensacji aldolowej. W przypadku aldehydów reakcja ta przebiega według ogólnego schematu:

Opisany proces inicjowany jest przez oderwanie jednego z atomów wodoru, przyłączonego do atomu węgla α, co w konsekwencji prowadzi do utworzenia karboanionu. Rysunek poniżej przedstawia ogólny schemat budowy karboanionu powstałego w wyniku oderwania protonu od atomu węgla α cząsteczki aldehydu:

Na podstawie: J. McMurry, Chemia organiczna, Warszawa 2012.

Określ liczbę wiązań σ jakie tworzy atom węgla na którym zlokalizowany jest ładunek ujemny oraz typ hybrydyzacji (sp, sp², sp³) jego orbitali walencyjnych.

Aldehydy oraz ketony, których cząsteczki zawierają atom wodoru połączony z atomem węgla α (atomem węgla bezpośrednio połączonym z grupą karbonylową), w silnie alkalicznym środowisku ulegają reakcji kondensacji aldolowej. W przypadku aldehydów reakcja ta przebiega według ogólnego schematu:

Opisany proces inicjowany jest przez oderwanie jednego z atomów wodoru, przyłączonego do atomu węgla α, co w konsekwencji prowadzi do utworzenia karboanionu. Aldehydy, w cząsteczkach których nie ma atomów węgla α, w środowisku zasadowym ulegają dysproporcjonacji z utworzeniem alkoholu oraz soli kwasu karboksylowego. Proces ten nosi nazwę reakcji Cannizzaro.

Na podstawie: J. McMurry, Chemia organiczna, Warszawa 2012.

W odpowiednich polach napisz wzory sumaryczne produktów powstałych w wyniku reakcji Cannizzaro z udziałem aldehydu mrówkowego oraz roztworu wodorotlenku sodu.

W zlewce przygotowano 400 cm³ wodnego roztworu kwasu mrówkowego poprzez zmieszanie 9,2 g tego związku chemicznego z odpowiednią ilością wody destylowanej.

Oblicz wartość pH uzyskanego w ten sposób roztworu kwasu mrówkowego.

W zlewce przygotowano 400 cm³ wodnego roztworu kwasu mrówkowego poprzez zmieszanie 9,2 g tego związku chemicznego z odpowiednią ilością wody destylowanej.

Opisany roztwór ogrzewano w pewnych warunkach i stwierdzono, że jego objętość zmniejszyła się o 50 cm³. Po zakończeniu ogrzewania i ochłodzeniu zawartości naczynia pozostały w nim roztwór miał pH równe 2,3. Określ, wykonując niezbędne obliczenia, ile razy zmniejszyła się zawartość kwasu mrówkowego w znajdującym się w zlewce roztworze, w wyniku ogrzewania jej zawartości?

W tabeli poniżej zebrano dane na temat  trzech niezależnych od siebie procesów chemicznych, podczas których biegną po dwie reakcje chemiczne.

Na podstawie: I. P. Muchlenow i inni, Ogólna technologia chemiczna, Warszawa 1974.

Na podstawie danych zebranych w odpowiednim wierszu tabeli oblicz efekt cieplny (entalpię) towarzyszący utworzeniu jednego mola tlenku siarki(VI) z pierwiastków w postaci termodynamicznie trwałej.