DWMED

Zmieszano wodny roztwór zawierający 15 g kwasu azotowego(V) z wodnym roztworem zawierającym 10 g wodorotlenku sodu.

Ustal odczyn uzyskanej mieszaniny.

W tyglu porcelanowym umieszczono 1,68 g żelaza oraz 1,28 g siarki. W wyniku przebiegu ze 100% wydajnością reakcji chemicznej powstało 2,64 g FeS.

Ustal, który z substratów został użyty w nadmiarze oraz określ, jaki był to nadmiar. Wynik obliczeń wyraź w miligramach.

Do wodnego roztworu kwasu siarkowego(VI) zawierającego 4,9 g kwasu wrzucono 3,9 g cynku, co poskutkowało przebiegiem reakcji chemicznej:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Ile centymetrów sześciennych zajmie w warunkach normalnych powstały wodór?

Siarczek magnezu (MgS) można otrzymać ogrzewając siarkę z magnezem.

Oblicz, w jakim stosunku wagowym należy zmieszać magnez i siarkę, aby po zakończeniu biegnącej ze 100% wydajnością reakcji chemicznej mieszanina poreakcyjna zawierała siarczek magnezu oraz magnez w stosunku molowym 2:3?

W tabeli zamieszczono dane na temat wybranych wskaźników kwasowo-zasadowych:

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

W trzech probówkach umieszczono kolejno po 5 cm³ wodnych roztworów związków chemicznych o stężeniach:

Ba(OH)₂ 2·10^–4 mol·dm^–3, HClO₂ 2·10^–2 mol·dm^–3 oraz HClO 2·10^–4 mol·dm^–3.

W roztworach: wodorotlenku baru i kwasu chlorowego(I) o podanych stężeniach molowych jeden z wymienionych wskaźników kwasowo-zasadowych barwi się na ten sam kolor.

Podaj nazwę tego wskaźnika oraz barwę obu wymienionych roztworów w opisanych warunkach. Swój wybór uzasadnij obliczeniami.

Zmieszano wodór oraz powietrze w stosunku objętościowym 2:1 i zainicjowano reakcję chemiczną.

Oblicz, ile miligramów wody uzyskano przy założeniu 100% wydajności procesu, jeśli całkowita objętość użytej mieszaniny gazów w temperaturze 20 ^oC pod ciśnieniem 1010 hPa wynosiła 210 cm³. Wynik podaj z dokładnością do cyfry jedności.

Zmieszano 1,6 g siarki z nieznaną ilością cynku i zainicjowano reakcję chemiczną, która przebiegła ze 100% wydajnością. Ustalono, że mieszanina poreakcyjna zawierała 1 g nieprzereagowanego metalu.

Na podstawie niezbędnych obliczeń ustal zawartość procentową (procenty wagowe) siarczku cynku w mieszaninie poreakcyjnej, jeśli wiadomo, że nie była ona zanieczyszczona siarką.

Pod literami A÷E kryją się symbole pięciu pierwiastków chemicznych. Wiadomo, że pierwiastek A ma trzy powłoki elektronowe i tworzy dwuujemne jony proste. Drobina powstała w wyniku przyłączenia jednego elektronu do pierwiastka B jest izoelektronowa z atomem argonu. W skróconej konfiguracji elektronowej pierwiastka C jest w sumie 16 elektronów opisanych orbitalami s, p i d, a jego masa atomowa jest mniejsza od masy atomowej kryptonu. Pierwiastek D ma największe powinowactwo elektronowe spośród wszystkich znanych nam pierwiastków. Pierwiastek E jest niemetalem, a jego atomy mają o jedną powłokę elektronową więcej niż atomy pierwiastka C i (w stanie podstawowym) parzystą liczbę elektronów niesparowanych.

Przyporządkuj literom A÷E nazwy (lub symbole) opisanych pierwiastków chemicznych.

Pod literami A÷E kryją się symbole pięciu pierwiastków chemicznych. Wiadomo, że pierwiastek A ma trzy powłoki elektronowe i tworzy dwuujemne jony proste. Drobina powstała w wyniku przyłączenia jednego elektronu do pierwiastka B jest izoelektronowa z atomem argonu. W skróconej konfiguracji elektronowej pierwiastka C jest w sumie 16 elektronów opisanych orbitalami s, p i d, a jego masa atomowa jest mniejsza od masy atomowej kryptonu. Pierwiastek D ma największe powinowactwo elektronowe spośród wszystkich znanych nam pierwiastków. Pierwiastek E jest niemetalem, a jego atomy mają o jedną powłokę elektronową więcej niż atomy pierwiastka C i (w stanie podstawowym) parzystą liczbę elektronów niesparowanych.

Który spośród pierwiastków A÷E jest najsilniejszym utleniaczem, a który z nich najsilniejszym reduktorem? Uzasadnij swój wybór.

Sporządzono 91,6 g mieszaniny tlenku ołowiu(IV) z węglem i zainicjowano reakcję chemiczną. Po jej zakończeniu stwierdzono, że w poreakcyjnej mieszaninie substancji stałych (PbO₂ i Pb) tlenek stanowił 50% masy.

Wiedząc, że w warunkach prowadzenia opisanego procesu cały odważony węgiel został przekształcony w dwutlenek węgla, ustal (wykonując stosowne obliczenia) ile gramów tlenku ołowiu(IV) uległo redukcji do ołowiu? Wynik podaj z dokładnością do trzech cyfr znaczących.

W pewnych warunkach reakcja redukcji magnetytu wodorem przebiega zgodnie z równaniem stechiometrycznym:

Fe₃O₄ + 4H₂ → 3Fe + 4H₂O

Przygotowano próbkę 13,2 g magnetytu i poddano reakcji redukcji wodorem. W mieszaninie poreakcyjnej substancji stałych powstałe żelazo stanowiło 84% masy.

Oblicz objętość (warunki normalne) zużytego podczas opisanego doświadczenia wodoru, jeśli wiadomo, że zastosowano jego niedomiar w stosunku do drugiego substratu reakcji. Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.

W pewnych warunkach reakcja redukcji magnetytu wodorem przebiega zgodnie z równaniem stechiometrycznym:

Fe₃O₄ + 4H₂ → 3Fe + 4H₂O

Podczas redukcji tlenku Fe₃O₄ wodorem może również przebiegać równolegle proces, którego produktem zamiast żelaza jest inny tlenek tego metalu (FeO) oraz woda. W wyniku redukcji 11,6 g magnetytu nadmiarem wodoru powstało 4,32 g tlenku żelaza(II).

Wiedząc, że w opisanych warunkach powstały tlenek żelaza(II) nie ulega dalszej redukcji, oblicz, jaką masę metalicznego żelaza uzyskano w tym doświadczeniu? Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.

W stanie podstawowym w atomach pewnego pierwiastka X elektrony walencyjne opisane orbitalami 3d stanowią dokładnie 60% jego wszystkich elektronów walencyjnych.

Podaj symbol pierwiastka X oraz jego pełną konfigurację elektronową.

Poniższy schemat przedstawia cykl kilku przemian chemicznych z udziałem różnych związków organicznych A÷E. Wiadomo, że podczas przemiany, której produktem jest związek chemiczny C powstaje brunatny osad, natomiast w wodnym roztworze związku chemicznego D fenoloftaleina barwi się na kolor malinowy.

Dla związków A i C napisz wartości lokantów tych atomów węgla, których stopień utlenienia zmienia się w wyniku przebiegu opisanej na schemacie reakcji chemicznej. Podaj liczbę elektronów wymienionych między wybranymi atomami węgla, gdy jeden mol cząsteczek związku A przekształca się w jeden mol cząsteczek związku C.

Poniższy schemat przedstawia cykl kilku przemian chemicznych z udziałem różnych związków organicznych A÷E. Wiadomo, że podczas przemiany, której produktem jest związek chemiczny C powstaje brunatny osad, natomiast w wodnym roztworze związku chemicznego D fenoloftaleina barwi się na kolor malinowy.

Podkreśl wyrażenia w nawiasach tak, aby powstały zdania prawdziwe.