DWMED

Difenyloacetylen można otrzymać w dwuetapowym procesie:

Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) trans-1,2-difenyloetylenu.

Do wodnego roztworu manganianu(VII) potasu dodano roztwór zawierający stechiometryczną względem KMnO₄ ilość nadtlenku wodoru. Zaobserwowano dwie zmiany świadczące o przebiegu reakcji chemicznej. Ponadto roztwór tylko nieznaczenie uległ odbarwieniu.

Napisz, jakie dwie zmiany (poza nieznacznym odbarwieniem roztworu) odnotowano? Odpowiedź uzasadnij równaniem reakcji chemicznej zapisanym w formie jonowej skróconej. Współczynniki uzgodnij metodą bilansu jonowo-elektronowego.

Difenyloacetylen można otrzymać w dwuetapowym procesie:

Określ typ hybrydyzacji (sp, sp², sp³) jaką można przypisać orbitalom walencyjnym alifatycznych atomów węgla w cząsteczce difenyloacetylenu. Podaj liczbę wiązań σ oraz liczbę wiązań π znajdujących się w cząsteczce tego węglowodoru.

Trwałość alkoholi polihydroksylowych zależy od liczby grup –OH połączonych z tym samym atomem węgla w cząsteczce. Najtrwalsze są te alkohole, w cząsteczkach których dany atom węgla połączony jest z maksymalnie jedną grupą hydroksylową.

Rysunek poniżej przedstawia wzory grupowe dwóch wybranych izomerycznych związków chemicznych oznaczonych umownie literami A oraz B.

Podaj oznaczenie literowe (A lub B) trwalszego spośród wymienionych związków chemicznych oraz napisz jego nazwę systematyczną.

Do wodnego roztworu manganianu(VII) potasu dodano roztwór zawierający stechiometryczną względem KMnO₄ ilość nadtlenku wodoru. Zaobserwowano dwie zmiany świadczące o przebiegu reakcji chemicznej. Ponadto roztwór tylko nieznaczenie uległ odbarwieniu.

Wyjaśnij, dlaczego roztwór nie odbarwił się całkowicie?

Difenyloacetylen można otrzymać w dwuetapowym procesie:

Napisz z wykorzystaniem półstrukturalnych (grupowych) wzorów związków organicznych równanie reakcji chemicznej oznaczonej numerem 2. Uwzględnij warunki (Y) prowadzenia tej reakcji i określ jej typ podkreślając odpowiedni wyraz w nawiasie: (addycja/substytucja/eliminacja).

Trwałość alkoholi polihydroksylowych zależy od liczby grup –OH połączonych z tym samym atomem węgla w cząsteczce. Najtrwalsze są te alkohole, w cząsteczkach których dany atom węgla połączony jest z maksymalnie jedną grupą hydroksylową.

Pewien związek chemiczny zawierający jedynie hydroksylowe grupy funkcyjne tworzy 7,5-molowy wodny roztwór o gęstości 1,15 g∙cm^–3 i stężeniu procentowym równym 60%. W jego cząsteczkach stosunek liczby atomów węgla do liczby atomów tlenu równy jest 1.

Wykonaj niezbędne obliczenia, a następnie narysuj wzór półstrukturalny oraz podaj nazwę systematyczną opisanego alkoholu, wiedząc, że jest on najtrwalszym spośród jego izomerów.

Trwałość izomerów geometrycznych zależy od tzw. oddziaływania przestrzennego (sterycznego) między dwoma objętościowymi podstawnikami po tej samej stronie wiązania podwójnego. Im oddziaływanie to jest silniejsze (podstawniki zajmują więcej miejsca w przestrzeni), tym izomer wykazuje mniejszą trwałość.

Na podstawie: J. McMurry, Chemia organiczna, Warszawa 2012.

Przykładem węglowodoru, który występuje w postaci izomerów geometrycznych jest związek chemiczny o nazwie 3-metylopent-2-en.

Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) mniej trwałego wśród izomerów geometrycznych węglowodoru, którego nazwę systematyczną podano w informacji wprowadzającej, a następnie wyjaśnij, dlaczego 3-metylopent-2-en może występować w postaci izomerów geometrycznych cis-trans?

Trwałość izomerów geometrycznych zależy od tzw. oddziaływania przestrzennego (sterycznego) między dwoma objętościowymi podstawnikami po tej samej stronie wiązania podwójnego. Im oddziaływanie to jest silniejsze (podstawniki zajmują więcej miejsca w przestrzeni), tym izomer wykazuje mniejszą trwałość.

Na podstawie: J. McMurry, Chemia organiczna, Warszawa 2012.

Przykładem węglowodoru, który występuje w postaci izomerów geometrycznych jest związek chemiczny o nazwie 3-metylopent-2-en.

Jeden z izomerów opisanego węglowodoru o takim samym szkielecie węglowym poddano działaniu bromowodoru. Uzyskano mieszaninę czynnych optycznie związków chemicznych.

Podaj nazwę systematyczną tego produktu, który występuje w postaci diastereoizomerów. Określ, czy jest to główny, czy uboczny produkt przebiegającej reakcji chemicznej. Uzasadnij swoje stanowisko.

Do czterech probówek zawierających kolejno blaszki: kadmową, miedzianą, cynkową oraz srebrną dodano wodnego roztworu NiSO₄, który ma barwę zieloną.

Po zakończeniu doświadczenia stwierdzono, że masy niektórych blaszek uległy zmianie.

Podaj numery tych probówek, w których masa blaszek uległa zwiększeniu.

W probówce umieszczono zalkalizowany, wodny roztwór tetrahydroksochromianu(III) sodu. Do naczynia tego dodano następnie roztwór zawierający stechiometryczną ilość chloranu(III) sodu i zaobserwowano zmiany świadczące o przebiegu reakcji chemicznej, a w układzie pojawiły się jony chlorkowe.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie przebiegającej reakcji chemicznej. Zastosuj metodę bilansu jonowo-elektronowego, pamiętając o zapisie odpowiednich równań reakcji połówkowych.

Trwałość izomerów geometrycznych zależy od tzw. oddziaływania przestrzennego (sterycznego) między dwoma objętościowymi podstawnikami po tej samej stronie wiązania podwójnego. Im oddziaływanie to jest silniejsze (podstawniki zajmują więcej miejsca w przestrzeni), tym izomer wykazuje mniejszą trwałość.

Na podstawie: J. McMurry, Chemia organiczna, Warszawa 2012.

Przykładem węglowodoru, który występuje w postaci izomerów geometrycznych jest związek chemiczny o nazwie 3-metylopent-2-en.

Narysuj wzory grupowe oraz podaj nazwy systematyczne dwóch cyklicznych izomerów węglowodoru o podanej w informacji wprowadzającej nazwie, jeśli wiadomo, że:

Do czterech probówek zawierających kolejno blaszki: kadmową, miedzianą, cynkową oraz srebrną dodano wodnego roztworu NiSO₄, który ma barwę zieloną.

Wymień numery tych probówek, w których nie zaobserwowano objawów świadczących o przebiegu reakcji chemicznej oraz napisz, co zaobserwowano w probówkach, w których reakcja przebiegła?

W probówce umieszczono zalkalizowany, wodny roztwór tetrahydroksochromianu(III) sodu. Do naczynia tego dodano następnie roztwór zawierający stechiometryczną ilość chloranu(III) sodu i zaobserwowano zmiany świadczące o przebiegu reakcji chemicznej, a w układzie pojawiły się jony chlorkowe.

Podkreśl wyrażenia w nawiasach tak, aby powstały zdania prawdziwe.

Do czterech probówek zawierających kolejno blaszki: kadmową, miedzianą, cynkową oraz srebrną dodano wodnego roztworu NiSO₄, który ma barwę zieloną.

Z probówek, w których nie przebiegły reakcje chemiczne blaszki usunięto, przemyto i wysuszono. Pierwszą z nich roztworzono w stechiometrycznej ilości stężonego roztworu kwasu azotowego(V). Drugą z blaszek zanurzono na kilka godzin w uzyskanym w ten sposób roztworze soli i stwierdzono przebieg reakcji chemicznej.

Określ, którą z blaszek roztworzono w kwasie azotowym(V) i napisz, co zaobserwowano po kilku godzinach od zanurzenia w uzyskanym roztworze drugiej z nich?