DWMED

Wodę dejonizowaną z dodatkiem fenoloftaleiny nasycono 1,12 dm³ amoniaku. Przez uzyskany roztwór wody amoniakalnej przepuszczono 560 cm³ kwasowego wodorku, którego gęstość par względem chloru wynosi 1,83. Objętości gazów odmierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury.

Podkreśl wyrażenia w nawiasach tak, aby powstały zdania prawdziwe.

O dwóch kwasowych wodorkach niemetali wiadomo, że w tych samych warunkach gęstość ich par względem metanu wynosi 5,06. Masa molowa niemetalu w wodorku X jest mniejsza od masy molowej niemetalu w wodorku Y. Podczas rozpuszczania w wodzie wodorku X przebiega dwuetapowy proces, który opisać można za pomocą dwóch równań chemicznych.

Zapisz te równania, a następnie pomijając autodysocjację wody, uszereguj według rosnącego stężenia molowego wszystkie obecne jony w roztworze wodnym tego wodorku.

O dwóch kwasowych wodorkach niemetali wiadomo, że w tych samych warunkach gęstość ich par względem metanu wynosi 5,06. Masa molowa niemetalu w wodorku X jest mniejsza od masy molowej niemetalu w wodorku Y.

Przeprowadzono doświadczenie, którego schemat opisano poniższym rysunkiem:

W probówce oznaczonej cyfrą 1 znajdowała się wodna zawiesina tlenku glinu. Zawartość probówek oznaczonych kolejno cyframi 2 i 3 stanowiły rozcieńczone roztwory wodne. Do każdej z probówek dodano stechiometryczną ilość rozcieńczonego wodnego roztworu wodorku Y. Podczas doświadczenia zawartość naczyń poddano wyłącznie ocenie wzrokowej.

Opisz, w których probówkach odnotowano zmiany świadczące o przebiegu reakcji chemicznej? Uzasadnij swoje stanowisko, zapisując w formie jonowej skróconej równania odpowiednich reakcji chemicznych – po jednym dla każdej z wybranych przez Ciebie probówek.

O dwóch kwasowych wodorkach niemetali wiadomo, że w tych samych warunkach gęstość ich par względem metanu wynosi 5,06. Masa molowa niemetalu w wodorku X jest mniejsza od masy molowej niemetalu w wodorku Y. W dwóch probówkach A i B umieszczono tlenek sodu. Do probówki A dodano stechiometryczną ilość wodnego roztworu wodorku X, natomiast do probówki B – stechiometryczną ilość wodnego roztworu wodorku Y. Zawartość obu naczyń dokładnie wymieszano i uzyskano klarowne roztwory soli obojętnych.

Określ, jaki odczyn miały roztwory znajdujące się w probówkach po zakończeniu doświadczenia? Odpowiedź uzasadnij równaniami chemicznymi zapisanymi w formie jonowej skróconej.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne, którego schemat ilustruje rysunek:

Podczas opisanego doświadczenia do probówek oznaczonych cyframi 1 oraz 3 wprowadzono nadmiar (względem substancji rozpuszczonej) odczynnika i energicznie wstrząśnięto ich zawartością. W jednym z naczyń uzyskano roztwór rzeczywisty.

Napisz, co zaobserwowano w pierwszej probówce w wyniku przeprowadzonego doświadczenia? Odpowiedź uzasadnij równaniem reakcji chemicznej zapisanym w formie jonowej skróconej.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne, którego schemat ilustruje rysunek:

Podczas opisanego doświadczenia do probówek oznaczonych cyframi 1 oraz 3 wprowadzono nadmiar (względem substancji rozpuszczonej) odczynnika i energicznie wstrząśnięto ich zawartością. W jednym z naczyń uzyskano roztwór rzeczywisty. W wyniku przeprowadzonego eksperymentu z udziałem zawartości probówki nr 2 zaobserwowano zmianę barwy fazy wodnej.

Napisz, na czym ta zmiana polegała? Odpowiedź uzasadnij równaniem chemicznym odpowiedniego procesu oraz podaj jego nazwę.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne, którego schemat ilustruje rysunek:

Podczas opisanego doświadczenia do probówek oznaczonych cyframi 1 oraz 3 wprowadzono nadmiar (względem substancji rozpuszczonej) odczynnika i energicznie wstrząśnięto ich zawartością. W jednym z naczyń uzyskano roztwór rzeczywisty. W następstwie wykonanego doświadczenia w probówce oznaczonej cyfrą 3 przebiegły dwie reakcje chemiczne. W wyniku pierwszej z nich doszło do zobojętnienia roztworu, natomiast druga z reakcji doprowadziła do pojawienia się w układzie pewnego związku chemicznego. Substancja ta dysocjując zwiększa liczbę jonów, które przy dostatecznie wysokim stężeniu powodują zmianę barwy wykorzystanego podczas tego eksperymentu oranżu metylowego.

Napisz w formie jonowej równia dwóch reakcji chemicznych o których mowa jest w treści zadania dotyczącego probówki nr 3. W przypadku pierwszego z równań zastosuj tzw. zapis skrócony.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne, którego schemat ilustruje rysunek:

Podczas opisanego doświadczenia do probówek oznaczonych cyframi 1 oraz 3 wprowadzono nadmiar (względem substancji rozpuszczonej) odczynnika i energicznie wstrząśnięto ich zawartością. W jednym z naczyń uzyskano roztwór rzeczywisty.

Napisz, co zaobserwowano w probówce oznaczonej cyfrą 3 podczas przeprowadzenia eksperymentu?

Cztery kolejno ponumerowane kolby wykonane ze szkła kwarcowego napełniono wodą destylowaną do połowy ich pojemności. Każde z naczyń zamknięto korkiem, pozostawiając niewielki otwór. Przez otwór ten wprowadzono odmierzone w tych samych warunkach gazowe halogenowodory. Każdą z kolb następnie szczelnie zamknięto i odstawiono na 24 godziny do ciemnego pomieszczenia. Dane zestawiono w postaci tabeli.

Uszereguj kolby zgodnie z malejącą mocą znajdujących się w nich wodnych roztworów kwasów.

Cztery kolejno ponumerowane kolby wykonane ze szkła kwarcowego napełniono wodą destylowaną do połowy ich pojemności. Każde z naczyń zamknięto korkiem, pozostawiając niewielki otwór. Przez otwór ten wprowadzono odmierzone w tych samych warunkach gazowe halogenowodory. Każdą z kolb następnie szczelnie zamknięto i odstawiono na 24 godziny do ciemnego pomieszczenia. Dane zestawiono w postaci tabeli.

Po dwudziestu czterech godzinach od przygotowania roztworów halogenowodorów stwierdzono, że ścianki jednej z kolb mają wyraźnie matową powierzchnię.

Podaj numer naczynia, w którym dokonano takiej obserwacji. Odpowiedź uzasadnij równaniem przebiegającej w nim reakcji chemicznej.

W celu przeprowadzenia pewnych doświadczeń chemicznych, przygotowano kilka zestawów trzech odczynników (rysunek poniżej):

W probówce nr 1 znajdowała się wodna zawiesina tlenku cynku. Zawartość probówek o numerach 2 i 3 stanowiły rozcieńczone roztwory wodne.

Do każdego z naczyń w pierwszej serii dodano stechiometryczną ilość rozcieńczonego, wodnego roztworu kwasu azotowego(V). Na podstawie obserwacji odnotowanych podczas przebiegu tego doświadczenia trzej uczniowie sformułowali wnioski.

Uczeń A:

W probówkach o numerach 1 i 3 widoczne były wyraźne zmiany po dodaniu roztworu kwasu, natomiast w probówce nr 2 nie zauważyłem żadnych zmian. Zatem wnioskuję, że w drugiej probówce nie przebiegła żadna reakcja chemiczna.

Uczeń B:

W każdej z probówek zaobserwowałem pewne zmiany podczas dodawania kwasu azotowego(V), aczkolwiek w drugiej probówce zmianę zaobserwowałem dopiero po dotknięciu tego naczynia. Wnioskuję, że we wszystkich trzech probówkach przebiegły reakcje chemiczne.

Uczeń C:

Po dodaniu kwasu zauważyłem, że w każdej z probówek doszło do pewnych zmian. W probówce drugiej za zmianę odpowiada wyłącznie zjawisko fizyczne, jakim jest mieszanie się obu roztworów, dlatego wnioskuję, że tylko w probówkach oznaczonych cyframi 1 i 3 przebiegły reakcje chemiczne.

Określ, który z uczniów sformułował poprawne wnioski odnośnie przeprowadzonego doświadczenia?

Poniżej znajdują się równania kilku wybranych procesów podczas przebiegu których ustala się równowaga chemiczna. W nawiasach podano stan skupienia (lub fazę) w jakiej znajduje się dany reagent.

a) 2NO(g) + O₂(g) ⇄ 2NO₂(g)
b) N₂(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(g)
c) 2NOCl(g) ⇄ 2NO(g) + Cl₂(g)
d) MgCO₃(s) ⇄ MgO(s) + CO₂(g)
e) H₂O(g) + C(s) ⇄ H₂(g) + CO(g)
f) AgCl(s) ⇄ Ag⁺(aq) + Cl^–(aq)

Napisz wyrażenia opisujące stałe równowag procesów chemicznych, których równania zostały podane w informacji wprowadzającej.

W celu przeprowadzenia pewnych doświadczeń chemicznych, przygotowano kilka zestawów trzech odczynników (rysunek poniżej):

W probówce nr 1 znajdowała się wodna zawiesina tlenku cynku. Zawartość probówek o numerach 2 i 3 stanowiły rozcieńczone roztwory wodne.

Podczas doświadczenia z wykorzystaniem drugiej serii naczyń, zawartość probówki nr 2 przelano do dwóch pozostałych, przy czym zastosowano niewielki nadmiar zawartego w niej odczynnika.

Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji chemicznych, jakie przebiegły w probówkach o numerach 1 i 3 oraz towarzyszące im obserwacje.

W celu przeprowadzenia pewnych doświadczeń chemicznych, przygotowano kilka zestawów trzech odczynników (rysunek poniżej):

W probówce nr 1 znajdowała się wodna zawiesina tlenku cynku. Zawartość probówek o numerach 2 i 3 stanowiły rozcieńczone roztwory wodne.

Do każdej z trzech probówek wrzucono po 1 cm³ pokruszonego suchego lodu.

Oceń poprawność poniższych zdań wpisując literę „P” (prawda) lub literę „F” (fałsz).

W celu przeprowadzenia pewnych doświadczeń chemicznych, przygotowano kilka zestawów trzech odczynników (rysunek poniżej):

W probówce nr 1 znajdowała się wodna zawiesina tlenku cynku. Zawartość probówek o numerach 2 i 3 stanowiły rozcieńczone roztwory wodne.

Związek chemiczny, którego roztwór znajdował się w probówce nr 3 umieszczono w tyglu porcelanowym i wyprażono w temperaturze 1000 ⁰C. Po pewnym czasie stwierdzono, że dalsze ogrzewanie nie powoduje zmiany masy zawartości naczynia.

Określ stosunek molowy oraz wagowy drobin wchodzących w skład pozostałego po wyprażeniu ciała stałego.