DWMED

Dane są następujące związki chemiczne: tellurowodór (H₂Te), glukoza (C₆H₁₂O₆), chlorek wapnia (CaCl₂) oraz pięciowodny siarczan(VI) miedzi(II) o wzorze CuSO₄·5H₂O.

Oblicz procentowy skład wagowy (masowy) wymienionych związków chemicznych. Wyniki obliczeń podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.

Pewien związek chemiczny zbudowany jest z żelaza, siarki oraz tlenu. Pierwiastki te pozostają w stosunku wagowym równym 7:6:12.

Ustal procentowy skład masowy (wagowy) tej substancji chemicznej.

W skład pewnego związku wapnia wchodzą również dwa pierwiastki niemetaliczne – azot oraz tlen. Pierwiastki budujące opisaną substancję chemiczną pozostają w stosunku molowym 1:2:6.

Ustal jej procentowy skład masowy (wagowy).

Drobinami nazywa się indywidua chemiczne, takie jak pojedyncze atomy, cząsteczki czy jony.

Zapisz słownie liczby moli wymienionych drobin wskazując ich nazwy:

Dane są następujące związki chemiczne: tellurowodór (H₂Te), glukoza (C₆H₁₂O₆), chlorek wapnia (CaCl₂) oraz pięciowodny siarczan(VI) miedzi(II) o wzorze CuSO₄·5H₂O.

Oblicz stosunek molowy pierwiastków wchodzących w skład podanych związków chemicznych.

Dane są następujące związki chemiczne: tellurowodór (H₂Te), glukoza (C₆H₁₂O₆), chlorek wapnia (CaCl₂) oraz pięciowodny siarczan(VI) miedzi(II) o wzorze CuSO₄·5H₂O.

Oblicz stosunek wagowy (masowy) pierwiastków wchodzących w skład podanych związków chemicznych.

Dane są próbki trzech pierwiastków chemicznych: 2,8 g żelaza (Fe), 10 mg argonu (Ar) oraz 3,5 kg krzemu (Si).

Oblicz, jaką liczbę atomów stanowią próbki podanych substancji?

Dane są próbki trzech pierwiastków chemicznych: 2,8 g żelaza (Fe), 10 mg argonu (Ar) oraz 3,5 kg krzemu (Si).

Oblicz, jaką liczbę moli atomów stanowią próbki podanych substancji?

Dane są próbki trzech związków chemicznych: 292,5 g chlorku sodu (NaCl), 5,3 mg ortofosforanu(V) potasu (K₃PO₄) oraz 4,9 kg kwasu siarkowego(VI) o wzorze H₂SO₄.

Oblicz (jeśli istnieją) liczby anionów znajdujących się w próbkach podanych substancji chemicznych. Przyjmij, że żaden z wymienionych związków chemicznych nie ulega procesowi autoprotolizy.

Dane są próbki trzech związków chemicznych: 292,5 g chlorku sodu (NaCl), 5,3 mg ortofosforanu(V) potasu (K₃PO₄) oraz 4,9 kg kwasu siarkowego(VI) o wzorze H₂SO₄.

Oblicz (jeśli istnieją) liczby moli kationów znajdujących się w próbkach podanych substancji chemicznych. Przyjmij, że żaden z wymienionych związków chemicznych nie ulega procesowi autoprotolizy.

Dane są próbki trzech substancji chemicznych: 3,24 g selenowodoru (H₂Se), 3,5 mg tlenku boru (B₂O₃) oraz 5 kg bromu (Br₂).

Oblicz, jaką liczbę moli cząsteczek stanowią próbki podanych substancji?

Dane są próbki trzech substancji chemicznych: 3,24 g selenowodoru (H₂Se), 3,5 mg tlenku boru (B₂O₃) oraz 5 kg bromu (Br₂).

Oblicz, jaką liczbę cząsteczek stanowią próbki podanych substancji?

Niewystępującą w postaci cząsteczek postać boru otrzymuje się w wyniku redukcji magnezem pewnego tlenku tego pierwiastka chemicznego, w którym przypisuje mu się jego najwyższy możliwy stopień utlenienia.

Na podstawie: P. W. Atkins, L. Jones, Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje, Warszawa 2018.

Napisz równanie opisanej reakcji chemicznej i dokonaj jej klasyfikacji (synteza, analiza, wymiana pojedyncza, wymiana podwójna).

Jedna łyżeczka do herbaty mieści około 12 g cukru o nazwie sacharoza.

Oblicz, ile cząsteczek sacharozy (C₁₂H₂₂O₁₁) wprowadzamy do herbaty celem jej posłodzenia taką ilością cukru, jaka mieści się na dwóch identycznych łyżeczkach?

Gęstość wody w temperaturze 20 ^oC wynosi około 1 g·cm^–3.

Oblicz, jaka liczba cząsteczek wody znajduje się w wypełnionej nią szklance o pojemności 250 cm³ w opisanych warunkach?