DWMED

Cząsteczki pewnego wodorku niemetalu mają budowę kątową i zawierają 5,88% wodoru. W każdej z nich są dwie niewiążące pary elektronowe, a jeden z izotopów atomu centralnego  zawiera tyle samo nukleonów, co atom germanu dodatnich ładunków jądra.

Przeprowadzono dwa doświadczenia chemiczne z wykorzystaniem opisanego wodorku.

Doświadczenie nr 1: wodorek wprowadzono do wody wapiennej, w wyniku czego powstała sól obojętna.

Doświadczenie nr 2: wodorek spalono w niewielkim nadmiarze tlenu, a gazowym produktem reakcji nasycono wodę zawierającą lakmus.

Na podstawie niezbędnych obliczeń oraz opisu budowy cząsteczki ustal wzór sumaryczny opisanego wodorku niemetalu.

Cząsteczki pewnego wodorku niemetalu mają budowę kątową i zawierają 5,88% wodoru. W każdej z nich są dwie niewiążące pary elektronowe, a jeden z izotopów atomu centralnego  zawiera tyle samo nukleonów, co atom germanu dodatnich ładunków jądra.

Przeprowadzono dwa doświadczenia chemiczne z wykorzystaniem opisanego wodorku.

Doświadczenie nr 1: wodorek wprowadzono do wody wapiennej, w wyniku czego powstała sól obojętna.

Doświadczenie nr 2: wodorek spalono w niewielkim nadmiarze tlenu, a gazowym produktem reakcji nasycono wodę zawierającą lakmus.

Napisz równania dwóch pierwszych z opisanych reakcji chemicznych.

Cząsteczki pewnego wodorku niemetalu mają budowę kątową i zawierają 5,88% wodoru. W każdej z nich są dwie niewiążące pary elektronowe, a jeden z izotopów atomu centralnego  zawiera tyle samo nukleonów, co atom germanu dodatnich ładunków jądra.

Przeprowadzono dwa doświadczenia chemiczne z wykorzystaniem opisanego wodorku.

Doświadczenie nr 1: wodorek wprowadzono do wody wapiennej, w wyniku czego powstała sól obojętna.

Doświadczenie nr 2: wodorek spalono w niewielkim nadmiarze tlenu, a gazowym produktem reakcji nasycono wodę zawierającą lakmus.

Określ, jakie zabarwienie miał roztwór po zakończeniu doświadczenia nr 2? Odpowiedź uzasadnij równaniem odpowiedniej reakcji chemicznej zapisanym w formie jonowej skróconej.

Cząsteczki pewnego wodorku niemetalu mają budowę kątową i zawierają 5,88% wodoru. W każdej z nich są dwie niewiążące pary elektronowe, a jeden z izotopów atomu centralnego  zawiera tyle samo nukleonów, co atom germanu dodatnich ładunków jądra.

Przeprowadzono dwa doświadczenia chemiczne z wykorzystaniem opisanego wodorku.

Doświadczenie nr 1: wodorek wprowadzono do wody wapiennej.

Doświadczenie nr 2: wodorek spalono w niewielkim nadmiarze tlenu, a gazowym produktem reakcji nasycono wodę zawierającą lakmus.

Zaprojektuj doświadczenie, którego celem będzie odróżnienie (za pomocą jednej reakcji chemicznej) opisanego wodorku od gazowego produktu reakcji jego spalania. W tym celu wybierz jeden spośród dostępnych wodnych roztworów: KNO₃, NaOH, Ba(OH)₂ lub Na₂SO₄, a następnie opisz przebieg tego doświadczenia.

Wodę dejonizowaną z dodatkiem fenoloftaleiny nasycono 1,12 dm³ amoniaku. Przez uzyskany roztwór wody amoniakalnej przepuszczono 560 cm³ kwasowego wodorku, którego gęstość par względem chloru wynosi 1,83. Objętości gazów odmierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury.

Na podstawie niezbędnych obliczeń ustal wzór sumaryczny opisanego kwasowego wodorku.

Wodę dejonizowaną z dodatkiem fenoloftaleiny nasycono 1,12 dm³ amoniaku. Przez uzyskany roztwór wody amoniakalnej przepuszczono 560 cm³ kwasowego wodorku, którego gęstość par względem chloru wynosi 1,83. Objętości gazów odmierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury.

Napisz równanie reakcji chemicznej kwasowego wodorku z wodą amoniakalną, jeśli zastosowano ilości reagentów opisane w informacji wprowadzającej.

Wodę dejonizowaną z dodatkiem fenoloftaleiny nasycono 1,12 dm³ amoniaku. Przez uzyskany roztwór wody amoniakalnej przepuszczono 560 cm³ kwasowego wodorku, którego gęstość par względem chloru wynosi 1,83. Objętości gazów odmierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury.

Podkreśl wyrażenia w nawiasach tak, aby powstały zdania prawdziwe.

O dwóch kwasowych wodorkach niemetali wiadomo, że w tych samych warunkach gęstość ich par względem metanu wynosi 5,06. Masa molowa niemetalu w wodorku X jest mniejsza od masy molowej niemetalu w wodorku Y. Podczas rozpuszczania w wodzie wodorku X przebiega dwuetapowy proces, który opisać można za pomocą dwóch równań chemicznych.

Zapisz te równania, a następnie pomijając autodysocjację wody, uszereguj według rosnącego stężenia molowego wszystkie obecne jony w roztworze wodnym tego wodorku.

O dwóch kwasowych wodorkach niemetali wiadomo, że w tych samych warunkach gęstość ich par względem metanu wynosi 5,06. Masa molowa niemetalu w wodorku X jest mniejsza od masy molowej niemetalu w wodorku Y.

Przeprowadzono doświadczenie, którego schemat opisano poniższym rysunkiem:

W probówce oznaczonej cyfrą 1 znajdowała się wodna zawiesina tlenku glinu. Zawartość probówek oznaczonych kolejno cyframi 2 i 3 stanowiły rozcieńczone roztwory wodne. Do każdej z probówek dodano stechiometryczną ilość rozcieńczonego wodnego roztworu wodorku Y. Podczas doświadczenia zawartość naczyń poddano wyłącznie ocenie wzrokowej.

Opisz, w których probówkach odnotowano zmiany świadczące o przebiegu reakcji chemicznej? Uzasadnij swoje stanowisko, zapisując w formie jonowej skróconej równania odpowiednich reakcji chemicznych – po jednym dla każdej z wybranych przez Ciebie probówek.

O dwóch kwasowych wodorkach niemetali wiadomo, że w tych samych warunkach gęstość ich par względem metanu wynosi 5,06. Masa molowa niemetalu w wodorku X jest mniejsza od masy molowej niemetalu w wodorku Y. W dwóch probówkach A i B umieszczono tlenek sodu. Do probówki A dodano stechiometryczną ilość wodnego roztworu wodorku X, natomiast do probówki B – stechiometryczną ilość wodnego roztworu wodorku Y. Zawartość obu naczyń dokładnie wymieszano i uzyskano klarowne roztwory soli obojętnych.

Określ, jaki odczyn miały roztwory znajdujące się w probówkach po zakończeniu doświadczenia? Odpowiedź uzasadnij równaniami chemicznymi zapisanymi w formie jonowej skróconej.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne, którego schemat ilustruje rysunek:

Podczas opisanego doświadczenia do probówek oznaczonych cyframi 1 oraz 3 wprowadzono nadmiar (względem substancji rozpuszczonej) odczynnika i energicznie wstrząśnięto ich zawartością. W jednym z naczyń uzyskano roztwór rzeczywisty.

Napisz, co zaobserwowano w pierwszej probówce w wyniku przeprowadzonego doświadczenia? Odpowiedź uzasadnij równaniem reakcji chemicznej zapisanym w formie jonowej skróconej.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne, którego schemat ilustruje rysunek:

Podczas opisanego doświadczenia do probówek oznaczonych cyframi 1 oraz 3 wprowadzono nadmiar (względem substancji rozpuszczonej) odczynnika i energicznie wstrząśnięto ich zawartością. W jednym z naczyń uzyskano roztwór rzeczywisty. W wyniku przeprowadzonego eksperymentu z udziałem zawartości probówki nr 2 zaobserwowano zmianę barwy fazy wodnej.

Napisz, na czym ta zmiana polegała? Odpowiedź uzasadnij równaniem chemicznym odpowiedniego procesu oraz podaj jego nazwę.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne, którego schemat ilustruje rysunek:

Podczas opisanego doświadczenia do probówek oznaczonych cyframi 1 oraz 3 wprowadzono nadmiar (względem substancji rozpuszczonej) odczynnika i energicznie wstrząśnięto ich zawartością. W jednym z naczyń uzyskano roztwór rzeczywisty. W następstwie wykonanego doświadczenia w probówce oznaczonej cyfrą 3 przebiegły dwie reakcje chemiczne. W wyniku pierwszej z nich doszło do zobojętnienia roztworu, natomiast druga z reakcji doprowadziła do pojawienia się w układzie pewnego związku chemicznego. Substancja ta dysocjując zwiększa liczbę jonów, które przy dostatecznie wysokim stężeniu powodują zmianę barwy wykorzystanego podczas tego eksperymentu oranżu metylowego.

Napisz w formie jonowej równia dwóch reakcji chemicznych o których mowa jest w treści zadania dotyczącego probówki nr 3. W przypadku pierwszego z równań zastosuj tzw. zapis skrócony.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne, którego schemat ilustruje rysunek:

Podczas opisanego doświadczenia do probówek oznaczonych cyframi 1 oraz 3 wprowadzono nadmiar (względem substancji rozpuszczonej) odczynnika i energicznie wstrząśnięto ich zawartością. W jednym z naczyń uzyskano roztwór rzeczywisty.

Napisz, co zaobserwowano w probówce oznaczonej cyfrą 3 podczas przeprowadzenia eksperymentu?

Cztery kolejno ponumerowane kolby wykonane ze szkła kwarcowego napełniono wodą destylowaną do połowy ich pojemności. Każde z naczyń zamknięto korkiem, pozostawiając niewielki otwór. Przez otwór ten wprowadzono odmierzone w tych samych warunkach gazowe halogenowodory. Każdą z kolb następnie szczelnie zamknięto i odstawiono na 24 godziny do ciemnego pomieszczenia. Dane zestawiono w postaci tabeli.

Uszereguj kolby zgodnie z malejącą mocą znajdujących się w nich wodnych roztworów kwasów.