DWMED

W temperaturze 25 ^oC próbkę pewnego pierwiastka chemicznego X tworzącego cząsteczki dwuatomowe umieszczono w probówce. Zawartość naczynia ogrzano wykorzystując palnik gazowy, a następnie powoli ochłodzono do temperatury początkowej. Schemat opisanego doświadczenia ilustrują fotografie:

Podczas chłodzenia zawartości naczynia widocznej na fotografii 2., barwna substancja znajdująca się w fazie gazowej przekształciła się w krystaliczną postać widoczną na ściankach probówki 3.

Podaj nazwę opisanej przemiany oraz określ jej rodzaj (chemiczna, fizyczna).

Jedna z odmian alotropowych pewnego niemetalicznego pierwiastka chemicznego X tworzy cząsteczki o kształcie zilustrowanym modelem widocznym na fotografii 1. Próbkę innej odmiany alotropowej tego pierwiastka chemicznego ilustruje fotografia 2. W wyniku spalenia tej substancji w tlenie powstaje związek chemiczny, który po wprowadzeniu do wody z dodatkiem kilku kropli roztworu oranżu metylowego daje roztwór związku Y widoczny na fotografii 3. Jeśli do roztworu zawierającego 0,1 mola tej substancji wprowadzonych zostanie 1,204∙10²³ lub 1,806∙10²³ jonów OH^–, uzyskuje się wtedy efekt widoczny na fotografii 4. Gdy jednak stosunek molowy związku Y względem wprowadzonych jonów wodorotlenkowych wyniesie 1:1, taka mieszanina osiągnie pH niższe niż 7.

Określ typ hybrydyzacji orbitali walencyjnych atomów pierwiastka X budujących cząsteczki, których model ilustruje fotografia 1.

Jedna z odmian alotropowych pewnego niemetalicznego pierwiastka chemicznego X tworzy cząsteczki o kształcie zilustrowanym modelem widocznym na fotografii 1. Próbkę innej odmiany alotropowej tego pierwiastka chemicznego ilustruje fotografia 2. W wyniku spalenia tej substancji w tlenie powstaje związek chemiczny, który po wprowadzeniu do wody z dodatkiem kilku kropli roztworu oranżu metylowego daje roztwór związku Y widoczny na fotografii 3. Jeśli do roztworu zawierającego 0,1 mola tej substancji wprowadzonych zostanie 1,204∙10²³ lub 1,806∙10²³ jonów OH^–, uzyskuje się wtedy efekt widoczny na fotografii 4. Gdy jednak stosunek molowy związku Y względem wprowadzonych jonów wodorotlenkowych wyniesie 1:1, taka mieszanina osiągnie pH niższe niż 7.

Stosując teorię protonową kwasów i zasad Brønsteda-Lowry’ego, napisz równanie procesu chemicznego warunkującego odczyn roztworu związku Y, jaki swoją barwą opisuje zawartość probówki widoczna na fotografii 3.

Jedna z odmian alotropowych pewnego niemetalicznego pierwiastka chemicznego X tworzy cząsteczki o kształcie zilustrowanym modelem widocznym na fotografii 1. Próbkę innej odmiany alotropowej tego pierwiastka chemicznego ilustruje fotografia 2. W wyniku spalenia tej substancji w tlenie powstaje związek chemiczny, który po wprowadzeniu do wody z dodatkiem kilku kropli roztworu oranżu metylowego daje roztwór związku Y widoczny na fotografii 3. Jeśli do roztworu zawierającego 0,1 mola tej substancji wprowadzonych zostanie 1,204∙10²³ lub 1,806∙10²³ jonów OH^–, uzyskuje się wtedy efekt widoczny na fotografii 4. Gdy jednak stosunek molowy związku Y względem wprowadzonych jonów wodorotlenkowych wyniesie 1:1, taka mieszanina osiągnie pH niższe niż 7.

Opisane jony OH^– reagując z cząsteczkami związku Y mogą tworzyć dwa rodzaje drobin o charakterze amfiprotycznym. Do wodnego roztworu soli zawierającego tę drobinę amfiprotyczną, która stanowi słabszą zasadę Brønsteda wprowadzono kilka kropli roztworu błękitu bromotymolowego. Zamieszczona poniżej fotografia ilustruje zawartość probówki po wykonaniu tego doświadczenia.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie procesu, którego przebieg odpowiada za widoczną barwę roztworu.

Do probówek zawierających roztwór NaOH, wodę destylowaną oraz kwas solny wprowadzono aluminiowe blaszki. Zamieszczona fotografia ilustruje jedno z naczyń, w których zarejestrowano ten sam objaw świadczący o przebiegu reakcji chemicznej.

Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji chemicznych którym towarzyszył ten sam objaw. W trakcie jednej z tych przemian powstaje związek kompleksowy o liczbie koordynacyjnej 4.

Do probówek zawierających roztwór NaOH, wodę destylowaną oraz kwas solny wprowadzono aluminiowe blaszki. Zamieszczona fotografia ilustruje jedno z naczyń, w których zarejestrowano ten sam objaw świadczący o przebiegu reakcji chemicznej.

Substancja chemiczna odpowiedzialna za widoczny na fotografii objaw przebiegu reakcji chemicznej przechowywana jest w specjalnych naczyniach, które opisuje kilka spośród zamieszczonych piktogramów ostrzegawczych.

Podkreśl te spośród podanych grafik, które opisują substancję o której mowa.

Do probówek zawierających roztwór NaOH, wodę destylowaną oraz kwas solny wprowadzono aluminiowe blaszki. Zamieszczona fotografia ilustruje jedno z naczyń, w których zarejestrowano ten sam objaw świadczący o przebiegu reakcji chemicznej.

Oceń poprawność poniższych zdań dotyczących opisanego doświadczenia chemicznego. Wpisz literę „P” (prawda) lub literę „F” (fałsz).

Jednym ze wskaźników kwasowo-zasadowych jest błękit bromofenolowy. Fotografie 1.–6. Ilustrują wodne roztwory zawierające ten wskaźnik uszeregowane zgodnie ze wrastającym pH od wartości 2 do 13.

Do roztworu znajdującego się w probówce 4., o pH wyższym niż 7 wprowadzono tlenek X pewnego pierwiastka chemicznego w takiej ilości, że uzyskano roztwór widoczny na fotografii 2. Jednocześnie do roztworu widocznego na fotografii 1. wprowadzono ten sam gazowy tlenek, jednak barwa roztworu nie uległa zmianie.

Określ charakter chemiczny tlenku X. Uzasadnij swoje stanowisko.

Wodą amoniakalną nazywa się wodny roztwór amoniaku. Ulatniająca się z niego substancja gazowa ma drażniący zapach oraz powoduje zmianę barwy papierka wskaźnikowego.

W celu zbadania charakteru chemicznego ulatniającej się z wody amoniakalnej substancji przeprowadzono dwuetapowe doświadczenie chemiczne.

W pierwszym etapie nad wylotem naczynia umieszczono wilgotny uniwersalny papierek wskaźnikowy. Jedna z fotografii (A, B lub C) wykonana została podczas tego etapu eksperymentu:

Spośród powyższych zdjęć wybierz to, które zostało wykonane podczas opisanego doświadczenia. Wpisz wzory sumaryczne odpowiednich drobin (cząsteczek oraz jonów) odpowiadających ich modelom przestrzennym w zamieszczonym poniżej schemacie procesu chemicznego przebiegającego na powierzchni papierka wskaźnikowego z udziałem ulatniającej się substancji.

Jednym ze wskaźników kwasowo-zasadowych jest błękit bromofenolowy. Fotografie 1.–6. Ilustrują wodne roztwory zawierające ten wskaźnik uszeregowane zgodnie ze wrastającym pH od wartości 2 do 13.

Zbadano charakter chemiczny jednego z tlenków:

PbO, SiO₂, Al₂O₃, P₄O₁₀.

W tym celu przeprowadzono eksperyment podczas którego próbkę badanej substancji o takiej samej masie wprowadzono do dwóch probówek oznaczonych literami A oraz B i energicznie wstrząśnięto. W probówce A znajdował się roztwór kwasu chlorowodorowego o stężeniu jonów chlorkowych 0,1 mol∙dm^–3, z dodatkiem błękitu bromofenolowego. W naczyniu B roztwór KOH o takim samym stężeniu molowym jak użyty kwas solny, z tym samym wskaźnikiem alkacymetrycznym. Po zakończeniu doświadczenia w każdym z naczyń znajdował się klarowny roztwór. Zawartość naczynia A przyjęła wówczas barwę identyczną jak w probówce 3., natomiast zawartość naczynia B – taką jak w probówce 5.

Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji chemicznych jakie przebiegły w naczyniach A i B po wprowadzeniu do ich zawartości odpowiedniego tlenku. Określ charakter chemiczny dodanej substancji.

Wodą amoniakalną nazywa się wodny roztwór amoniaku. Ulatniająca się z niego substancja gazowa ma drażniący zapach oraz powoduje zmianę barwy papierka wskaźnikowego.

W celu zbadania charakteru chemicznego ulatniającej się z wody amoniakalnej substancji przeprowadzono dwuetapowe doświadczenie chemiczne.

W drugim etapie roztwór z probówki wprowadzono do kwasu solnego zawierającego kilka kropli roztworu błękitu bromotymolowego i zaobserwowano zmianę barwy zawartości naczynia.

Stosując protonową teorię kwasów i zasad Brønsteda, napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej jaka przebiegła. Określ charakter chemiczny (kwasowy, zasadowy, obojętny) ulatniającej się z wody amoniakalnej substancji.

Wodą amoniakalną nazywa się wodny roztwór amoniaku. Ulatniająca się z niego substancja gazowa ma drażniący zapach oraz powoduje zmianę barwy papierka wskaźnikowego.

Spośród zamieszczonych niżej piktogramów ostrzegawczych wybierz zaznaczając takie dwa, które nie opisują wody amoniakalnej o stężeniu równym 25% masowych.

W celu zbadania charakteru chemicznego wodorotlenku ołowiu(II) przeprowadzono doświadczenie chemiczne według schematu:

W probówce 1. znajdował się wodny roztwór azotanu(V) ołowiu(II). Po dodaniu stałego KOH do probówki 2. zawartością naczynia energicznie wstrząśnięto. Powstały wówczas jony kompleksowe o liczbie koordynacyjnej 4, w których ligandami są aniony wodorotlenkowe.

Widoczny w probówce 4. osad stanowi związek chemiczny, którego iloczyn rozpuszczalności (K_s) w temperaturze 25 ^oC wynosi około 1,7∙10^–5.

Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji chemicznych w wyniku których uzyskano zawartości naczyń widoczne na fotografiach 2. oraz 3.

W celu zbadania charakteru chemicznego wodorotlenku ołowiu(II) przeprowadzono doświadczenie chemiczne według schematu:

W probówce 1. znajdował się wodny roztwór azotanu(V) ołowiu(II). Po dodaniu stałego KOH do probówki 2. zawartością naczynia energicznie wstrząśnięto. Powstały wówczas jony kompleksowe o liczbie koordynacyjnej 4, w których ligandami są aniony wodorotlenkowe.

Widoczny w probówce 4. osad stanowi związek chemiczny, którego iloczyn rozpuszczalności (K_s) w temperaturze 25 ^oC wynosi około 1,7∙10^–5.

Napisz w formie jonowej równanie reakcji chemicznej podczas której z zawartości probówki 3. powstał osad w probówce 4. Określ charakter chemiczny wodorotlenku ołowiu(II).

W celu zbadania charakteru chemicznego wodorotlenku ołowiu(II) przeprowadzono doświadczenie chemiczne według schematu:

W probówce 1. znajdował się wodny roztwór azotanu(V) ołowiu(II). Po dodaniu stałego KOH do probówki 2. zawartością naczynia energicznie wstrząśnięto. Powstały wówczas jony kompleksowe o liczbie koordynacyjnej 4, w których ligandami są aniony wodorotlenkowe.

Zawartość naczynia widoczną na 4. fotografii można uzyskać również po wprowadzeniu do roztworu w probówce 1. tego samego odczynnika, co do roztworu w probówce 3.

Napisz jonowe równanie chemiczne opisanej przemiany.