DWMED

Chloral jest związkiem chemicznym o następującej strukturze cząsteczek:

W jego wodnym roztworze przebiega reakcja chemiczna, której równowaga przesunięta jest w kierunku tworzącego się diolu:

CCl₃CHO + H₂O ⇄ CCl₃CH(OH)₂

W środowisku o odczynie zasadowym opisana przemiana chemiczna przebiega o wiele szybciej, dlatego w próbie Tollensa udział biorą zwykle cząsteczki diolu, a nie aldehydu. Proces przebiega wówczas w kilku etapach:

1. CCl₃CH(OH)₂ + OH⁻ → CCl₃(CHOH)O⁻ + H₂O

2. CCl₃(CHOH)O⁻ + [Ag(NH₃)₂]⁺ → CCl₃(CHOH)OAg + 2NH₃

3. CCl₃(CHOH)OAg → CCl₃(HCOH)O• + Ag

4. CCl₃(CHOH)O• + [Ag(NH₃)₂]⁺ → CCl₃COOH + NH₄⁺ + NH₃ + Ag

5. CCl₃COOH + OH^– → CCl₃COO^– + H₂O

Szybkość przedstawionego procesu zależy od szybkości tworzenia się rodnika.

Na podstawie: W. E. Benet, G. S. Lewis, L. Z. Yang and D. E. Peter Hughes, The mechanism of the reaction of the Tollens reagent, Londyn 2011.

Napisz nazwę systematyczną alkoholu powstającego w wyniku reakcji chloralu z wodą. Określ typ opisanej przemiany (substytucja, addycja, eliminacja).

Chloral jest związkiem chemicznym o następującej strukturze cząsteczek:

W jego wodnym roztworze przebiega reakcja chemiczna, której równowaga przesunięta jest w kierunku tworzącego się diolu:

CCl₃CHO + H₂O ⇄ CCl₃CH(OH)₂

W środowisku o odczynie zasadowym opisana przemiana chemiczna przebiega o wiele szybciej, dlatego w próbie Tollensa udział biorą zwykle cząsteczki diolu, a nie aldehydu. Proces przebiega wówczas w kilku etapach:

1. CCl₃CH(OH)₂ + OH⁻ → CCl₃(CHOH)O⁻ + H₂O

2. CCl₃(CHOH)O⁻ + [Ag(NH₃)₂]⁺ → CCl₃(CHOH)OAg + 2NH₃

3. CCl₃(CHOH)OAg → CCl₃(HCOH)O• + Ag

4. CCl₃(CHOH)O• + [Ag(NH₃)₂]⁺ → CCl₃COOH + NH₄⁺ + NH₃ + Ag

5. CCl₃COOH + OH^– → CCl₃COO^– + H₂O

Szybkość przedstawionego procesu zależy od szybkości tworzenia się rodnika.

Podczas badania kinetyki reakcji utleniania opisanego diolu odczynnikiem Tollensa wykonano między innymi dwa eksperymenty w tej samej temperaturze, przy stałej wartości pH roztworu. W trakcie pierwszego z nich zbadano wpływ stężenia kationów diaminasrebra(I) na szybkość tej przemiany chemicznej, przy stałym początkowym stężeniu chloralu. Dane zebrano w tabeli.

Po wykonaniu drugiego eksperymentu, w sposób graficzny przedstawiono zależność szybkości reakcji utleniania diolu od stężenia tego alkoholu przy stałym stężeniu odczynnika Tollensa.

Na podstawie: W. E. Benet, G. S. Lewis, L. Z. Yang and D. E. Peter Hughes, The mechanism of the reaction of the Tollens reagent, Londyn 2011.

Podkreśl wyrażenia w nawiasach, aby powstały zdania prawdziwe.

Chloral jest związkiem chemicznym o następującej strukturze cząsteczek:

W jego wodnym roztworze przebiega reakcja chemiczna, której równowaga przesunięta jest w kierunku tworzącego się diolu:

CCl₃CHO + H₂O ⇄ CCl₃CH(OH)₂

W środowisku o odczynie zasadowym opisana przemiana chemiczna przebiega o wiele szybciej, dlatego w próbie Tollensa udział biorą zwykle cząsteczki diolu, a nie aldehydu. Proces przebiega wówczas w kilku etapach:

1. CCl₃CH(OH)₂ + OH⁻ → CCl₃(CHOH)O⁻ + H₂O

2. CCl₃(CHOH)O⁻ + [Ag(NH₃)₂]⁺ → CCl₃(CHOH)OAg + 2NH₃

3. CCl₃(CHOH)OAg → CCl₃(HCOH)O• + Ag

4. CCl₃(CHOH)O• + [Ag(NH₃)₂]⁺ → CCl₃COOH + NH₄⁺ + NH₃ + Ag

5. CCl₃COOH + OH^– → CCl₃COO^– + H₂O

Szybkość przedstawionego procesu zależy od szybkości tworzenia się rodnika.

Podczas badania kinetyki reakcji utleniania opisanego diolu odczynnikiem Tollensa wykonano między innymi dwa eksperymenty w tej samej temperaturze, przy stałej wartości pH roztworu. W trakcie pierwszego z nich zbadano wpływ stężenia kationów diaminasrebra(I) na szybkość tej przemiany chemicznej, przy stałym początkowym stężeniu chloralu. Dane zebrano w tabeli.

Po wykonaniu drugiego eksperymentu, w sposób graficzny przedstawiono zależność szybkości reakcji utleniania diolu od stężenia tego alkoholu przy stałym stężeniu odczynnika Tollensa.

Na podstawie: W. E. Benet, G. S. Lewis, L. Z. Yang and D. E. Peter Hughes, The mechanism of the reaction of the Tollens reagent, Londyn 2011.

Oceń poprawność poniższych zdań. Wpisz literę „P” (prawda) lub literę „F” (fałsz).

Aminy mogą reagować z kwasami karboksylowymi tworząc sole amoniowe, które w wyniku ogrzewania w odpowiedniej temperaturze ulegają przekształceniu w wodę oraz amidy. W przypadku amidów II-rzędowych, reszta pochodząca od kwasu karboksylowego oraz I-rzędowej aminy połączone są wiązaniem peptydowym.

Uzupełnij poniższy schemat wzorami grupowymi odpowiednich związków organicznych.

Zamieszczony rysunek przedstawia strukturę cząsteczki D-ksylozy.

W wyniku jej redukcji powstaje związek chemiczny X zawierający wyłącznie jeden rodzaj grup funkcyjnych.

Oceń, czy wodny roztwór D-ksylozy oraz wodny roztwór związku chemicznego X wykazują czynność optyczną. Uzasadnij odpowiedź.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne z udziałem wodnych roztworów D-ksylozy oraz substancji X. W tym celu do dwóch probówek zawierających alkaliczne zawiesiny wodorotlenku miedzi(II) wprowadzono próbki wymienionych roztworów i energicznie wstrząśnięto zawartością naczyń. Następnie uzyskane mieszaniny ogrzano w płomieniu palnika gazowego. Fotografie A oraz B przedstawiają zawartość probówek uzyskaną w różnych etapach doświadczenia.

Jedna z zamieszczonych fotografii przedstawia mieszaninę, której barwa była identyczna w obu probówkach bezpośrednio przed ogrzaniem ich zawartości.

Wskaż probówkę o której mowa, a następnie wyjaśnij, dlaczego w każdym z naczyń przed ogrzaniem barwa zawartości była identyczna.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne z udziałem wodnych roztworów D-ksylozy oraz substancji X. W tym celu do dwóch probówek zawierających alkaliczne zawiesiny wodorotlenku miedzi(II) wprowadzono próbki wymienionych roztworów i energicznie wstrząśnięto zawartością naczyń. Następnie uzyskane mieszaniny ogrzano w płomieniu palnika gazowego. Fotografie A oraz B przedstawiają zawartość probówek uzyskaną w różnych etapach doświadczenia.

Wyjaśnij, dlaczego w wyniku ogrzewania, w jednej z probówek uzyskano zawartość przedstawioną na fotografii A. Wskaż nazwę substancji chemicznej, której roztwór znajdował się w tym naczyniu przed jego wprowadzeniem do alkalicznej zawiesiny wodorotlenku miedzi(II).

Strukturę cząsteczki kwasu hipurowego ilustruje zamieszczony rysunek. Substancja ta występuje powszechnie w wielu owocach. W wyniku jej hydrolizy (25 ^oC), w środowisku o wartości pH = 1,5 powstają dwa związki chemiczne. Pierwszym z nich jest kwas karboksylowy, którego sól potasowa stosowana jest jako konserwant żywności. Drugi produkt stanowi wówczas najprostszy biogenny aminokwas.

Stosując wzory grupowe związków organicznych napisz w formie jonowej skróconej równanie procesu hydrolizy kwasu hipurowego. W zapisie uwzględnij dominującą formę aminokwasu powstającego w środowisku o podanej wartości pH.

Strukturę cząsteczki kwasu hipurowego ilustruje zamieszczony rysunek. Substancja ta występuje powszechnie w wielu owocach. W wyniku jej hydrolizy (25 ^oC), w środowisku o wartości pH = 1,5 powstają dwa związki chemiczne. Pierwszym z nich jest kwas karboksylowy, którego sól potasowa stosowana jest jako konserwant żywności. Drugi produkt stanowi wówczas najprostszy biogenny aminokwas.

Narysuj wzór uproszczony soli będącej konserwantem o którym mowa.

Zamieszczony rysunek przedstawia strukturę cząsteczek pewnego polisacharydu, występującego między innymi w bulwach cebuli oraz czosnku.

Podkreśl właściwe wyrażenia oraz słowa w nawiasach, aby powstały zdania prawdziwe.

Wybierz arkusz

Arkusz CKE chemia maj rozszerzony

Fotografia 1. ilustruje pewien pierwiastek chemiczny, którego atomy mają trzy powłoki elektronowe. Substancja ta spalając się w tlenie ulega przekształceniu w gazowy (298 K, 1013 hPa) związek chemiczny, powodujący widoczną na fotografii 2. zmianę barwy uniwersalnego papierka wskaźnikowego.

Napisz równanie reakcji spalania opisanego pierwiastka w tlenie, a następnie wybierz kształt cząsteczki powstałego produktu, zaznaczając jeden z zamieszczonych niżej modeli.

Fotografia 1. ilustruje pewien pierwiastek chemiczny, którego atomy mają trzy powłoki elektronowe. Substancja ta spalając się w tlenie ulega przekształceniu w gazowy (298 K, 1013 hPa) związek chemiczny, powodujący widoczną na fotografii 2. zmianę barwy uniwersalnego papierka wskaźnikowego.

Oceń poprawność poniższych zdań dotyczących pierwiastka, którego próbkę przedstawia fotografia 1. Wpisz literę „P” (prawda) lub literę „F” (fałsz).

W temperaturze 25 ^oC próbkę pewnego pierwiastka chemicznego X tworzącego cząsteczki dwuatomowe umieszczono w probówce. Zawartość naczynia ogrzano wykorzystując palnik gazowy, a następnie powoli ochłodzono do temperatury początkowej. Schemat opisanego doświadczenia ilustrują fotografie:

Podkreśl odpowiednie słowa w nawiasach, aby powstały zdania prawdziwe.

W temperaturze 25 ^oC próbkę pewnego pierwiastka chemicznego X tworzącego cząsteczki dwuatomowe umieszczono w probówce. Zawartość naczynia ogrzano wykorzystując palnik gazowy, a następnie powoli ochłodzono do temperatury początkowej. Schemat opisanego doświadczenia ilustrują fotografie:

Podczas ogrzewania próbki, w układzie panowały takie warunki, że równolegle przebiegały trzy procesy fizyczne – topnienie, sublimacja oraz parowanie.

Schematom podanych niżej przemian z udziałem pierwiastka chemicznego X przyporządkuj odpowiednie nazwy odpowiadającym im procesów fizycznych. Uzupełnij tabelę.