DWMED

Poniżej podano wzory pięciu związków chemicznych.

Podkreśl te wzory, które przedstawiają związki chemiczne występujące w postaci kryształów jonowych (tak jak chlorek sodu), a nie zbiorów cząsteczek.

Chlor tworzy tlenki, w których przyjmuje różne stopnie utlenienia. Tlenek, w którym chlor występuje na najwyższym stopniu utlenienia, otrzymuje się w reakcji odwodnienia (dehydratacji) kwasu chlorowego zawierającego chlor na tym samym stopniu utlenienia.

Napisz równanie reakcji otrzymywania tego tlenku powyższą metodą.

W dwóch jednakowych zbiornikach o objętości 2,0 dm³ każdy umieszczono oddzielnie takie same liczby moli substancji gazowych X i Y. Masa molowa substancji X jest dwa razy większa od masy molowej substancji Y. Temperatura w obu zbiornikach jest równa 481,3 K, a ciśnienie w zbiorniku z substancją X jest równe 2000,0 hPa.

Podaj wartość ciśnienia panującego w zbiorniku z substancją Y.

W dwóch jednakowych zbiornikach o objętości 2,0 dm³ każdy umieszczono oddzielnie takie same liczby moli substancji gazowych X i Y. Masa molowa substancji X jest dwa razy większa od masy molowej substancji Y. Temperatura w obu zbiornikach jest równa 481,3 K, a ciśnienie w zbiorniku z substancją X jest równe 2000,0 hPa.

Oblicz, jaką wartość osiągnie ciśnienie w zbiorniku z substancją X, jeśli temperatura wzrośnie w nim o 100,0 K. Stała gazowa R = 83,1 dm³·hPa·mol^–1·K^–1. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.

W dwóch jednakowych zbiornikach o objętości 2,0 dm³ każdy umieszczono oddzielnie takie same liczby moli substancji gazowych X i Y. Masa molowa substancji X jest dwa razy większa od masy molowej substancji Y. Temperatura w obu zbiornikach jest równa 481,3 K, a ciśnienie w zbiorniku z substancją X jest równe 2000,0 hPa.

Wskaż gaz (X lub Y), który ma większą gęstość w warunkach normalnych.

Stężenie procentowe nasyconego wodnego roztworu chlorku potasu o temperaturze 20 ^oC wynosi 25,37% masowych. Rozpuszczalność w wodzie tego związku w temperaturze 40 ^oC jest równa 40 g/100 g wody. W przedziale od 0 ^oC do 50 ^oC zależność rozpuszczalności chlorku potasu od temperatury jest liniowa.

Korzystając z powyższych informacji, uzupełnij tabelę, a następnie narysuj wykres zależności rozpuszczalności chlorku potasu w wodzie od temperatury w przedziale od 0 ^oC do 50 ^oC.

W 1,00 dm³ wody rozpuszczono 112,00 dm³ chlorowodoru odmierzonego w warunkach normalnych.

Oblicz stężenie procentowe otrzymanego kwasu solnego w procentach masowych. Załóż, że gęstość wody wynosi 1,00 g·cm^–3. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.

Pewna roślina rosnąca na glebie o odczynie kwasowym ma kwiaty w kolorze niebieskim, a gdy odczyn gleby jest zasadowy, jej kwiaty mają zabarwienie różowoczerwone. Gleba, na której posadzono tę roślinę, pierwotnie miała odczyn obojętny, ale do jej użyźnienia
zastosowano siarczan(VI) amonu.

a) Określ kolor, na jaki zabarwiły się kwiaty tej rośliny po użyciu siarczanu(VI) amonu.

W teorii Brønsteda sprzężoną parą kwas-zasada nazywa się układ złożony z kwasu oraz zasady, która powstaje z tego kwasu przez odłączenie protonu.

Dla przemiany przedstawionej równaniem:

W poniższej tabeli podano wartości stopnia dysocjacji trzech kwasów karboksylowych w ich wodnych roztworach o stężeniu 0,1 mol/dm³ w temperaturze 25 ^oC.

Na podstawie podanych wartości stopnia dysocjacji uszereguj podane kwasy od najsłabszego do najmocniejszego.

Przygotowano wodne roztwory kwasów HX i HY oraz ich soli NaX i NaY, wszystkie o stężeniach 1 mol/dm³ . Stałe dysocjacji kwasowej HX i HY w temperaturze 25 ^oC są odpowiednio równe: Ka(HX) = 4,0·10^-5, Ka(HY) = 2,3·10^-2.

Posługując się zapisem w formie cząsteczkowej, dopisz do podanych substratów produkty reakcji lub napisz, że przemiana nie zachodzi.

Przygotowano wodne roztwory kwasów HX i HY oraz ich soli NaX i NaY, wszystkie o stężeniach 1 mol/dm³ . Stałe dysocjacji kwasowej HX i HY w temperaturze 25 ^oC są odpowiednio równe: Ka(HX) = 4,0·10^-5, Ka(HY) = 2,3·10^-2.

Wskaż kwas (HX lub HY), którego roztwór o stężeniu 1 mol/dm³ ma wyższe pH.

Do oceny mocy elektrolitu stosuje się stopień dysocjacji oraz stałą dysocjacji, jednak w tablicach chemicznych zwykle podawane są wartości stałej dysocjacji.

Wyjaśnij, dlaczego stała dysocjacji lepiej charakteryzuje moc elektrolitu.

W temperaturze 700 K stężeniowa stała równowagi reakcji opisanej równaniem:

CO (g)+ H₂O (g) ⇄ CO₂ (g)+ H₂ (g)

ma wartość 9,0. Do reakcji tej użyto pary wodnej (H₂O) oraz gazu syntezowego, czyli mieszaniny CO i H₂, zamiast czystego CO. Reakcję prowadzono w układzie zamkniętym. Po osiągnięciu stanu równowagi w temperaturze 700 K stężenia CO, CO₂, H₂ były odpowiednio równe: [CO] = 0,3 mol/dm³ , [CO2] = 6,3 mol/dm³ , [H2] = 12,9 mol/dm³.

Oblicz stężenie równowagowe pary wodnej w temperaturze 700 K. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.

W temperaturze 700 K stężeniowa stała równowagi reakcji opisanej równaniem:

CO (g)+ H₂O (g) ⇄ CO₂ (g)+ H₂ (g)

ma wartość 9,0. Do reakcji tej użyto pary wodnej (H₂O) oraz gazu syntezowego, czyli mieszaniny CO i H₂, zamiast czystego CO. Reakcję prowadzono w układzie zamkniętym. Po osiągnięciu stanu równowagi w temperaturze 700 K stężenia CO, CO₂, H₂ były odpowiednio równe: [CO] = 0,3 mol/dm³ , [CO2] = 6,3 mol/dm³ , [H2] = 12,9 mol/dm³.

Korzystając z podanych w informacji wartości stężeń równowagowych reagentów, oblicz i napisz, w jakim stosunku molowym występowały CO i H₂ w gazie syntezowym użytym do realizacji opisanej przemiany.