DWMED

Dobrą rozpuszczalność w wodzie związki chemiczne zwykle zawdzięczają tworzeniu z jej cząsteczkami wiązań wodorowych. Pomimo tego, niektóre izomeryczne fenole są w wodzie trudno, a inne bardzo dobrze rozpuszczalne. Możliwą (choć niejedyną) tego przyczyną może być polarna budowa cząsteczek związku chemicznego lub brak polarności. Przykładem pary takich izomerów jest floroglucyna oraz pirogalol, których wzory chemiczne ilustrują rysunki:

Przyporządkuj niżej podanym wartościom rozpuszczalności w temperaturze 298 K nazwy dwóch wymienionych fenoli.

Nasycony w temperaturze 20 ^oC wodny roztwór chlorku żelaza(II) ma stężenie równe 38,5%.

Oblicz (wyrażoną w g/100 g wody) rozpuszczalność hydratu o wzorze sumarycznym FeCl₂∙4H₂O użytego do sporządzenia opisanego nasyconego roztworu chlorku żelaza(II). Wynik podaj z dokładnością do całkowitej liczby gramów.

Sorbitol jest wielohydroksylowym, bardzo dobrze rozpuszczalnym w wodzie alkoholem. Zamieszczony rysunek przedstawia wzór cząsteczki tego związku chemicznego, narysowany w projekcji Fischera. Zmieniając pojedynczo konfigurację na przeciwną tylko dwóch jego centrów chiralności (w jednym z nich zmieniamy, a przy drugim wówczas już nie – i na odwrót), uzyskuje się dwa nieczynne optycznie izomeryczne alkohole A i B.

Wyjaśnij, dlaczego sorbitol jest związkiem chemicznym bardzo dobrze rozpuszczalnym w wodzie?

W temperaturze 20 ^oC rozpuszczalność siarczanu(VI) magnezu-woda (1/7) ma wartość równą 105,5 g/100 g wody.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Rozpuszczając w wodzie w danych warunkach określoną masę hydratu można uzyskać nasycony roztwór soli bezwodnej.

Oblicz rozpuszczalność bezwodnego siarczanu(VI) magnezu w temperaturze 20 ^oC. Wynik podaj w g/ 100 g wody, z dokładnością do trzech cyfr znaczących.

Dane są wodne roztwory o takim samym stężeniu molowym znajdujących się w nich związków chemicznych: etanoaminy, N-metyloacetamidu, wodorotlenku potasu i kwasu masłowego.

Uszereguj je zgodnie ze wzrastającą wartością pH.

Sorbitol jest wielohydroksylowym, bardzo dobrze rozpuszczalnym w wodzie alkoholem. Zamieszczony rysunek przedstawia wzór cząsteczki tego związku chemicznego, narysowany w projekcji Fischera. Zmieniając pojedynczo konfigurację na przeciwną tylko dwóch jego centrów chiralności (w jednym z nich zmieniamy, a przy drugim wówczas już nie – i na odwrót), uzyskuje się dwa nieczynne optycznie izomeryczne alkohole A i B.

Narysuj projekcje Fischera alkoholi A i B, a następnie wyjaśnij dlaczego związki te nie wykazują czynności optycznej?

W temperaturze 20 ^oC rozpuszczalność siarczanu(VI) magnezu-woda (1/7) ma wartość równą 105,5 g/100 g wody.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Rozpuszczając w wodzie w danych warunkach określoną masę hydratu można uzyskać nasycony roztwór soli bezwodnej.

Oblicz stężenie procentowe nasyconego w temperaturze 20 ^oC roztworu siarczanu(VI) magnezu. Wynik podaj z dokładnością do cyfry jedności.

Sorbitol jest wielohydroksylowym, bardzo dobrze rozpuszczalnym w wodzie alkoholem. Zamieszczony rysunek przedstawia wzór cząsteczki tego związku chemicznego, narysowany w projekcji Fischera. Zmieniając pojedynczo konfigurację na przeciwną tylko dwóch jego centrów chiralności (w jednym z nich zmieniamy, a przy drugim wówczas już nie – i na odwrót), uzyskuje się dwa nieczynne optycznie izomeryczne alkohole A i B.

Podaj nazwę systematyczną sorbitolu, a następnie podkreśl wyrażenia w nawiasach tak, aby powstały zdania prawdziwe.

W temperaturze 20 ^oC rozpuszczalność siarczanu(VI) magnezu-woda (1/7) ma wartość równą 105,5 g/100 g wody.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Rozpuszczając w wodzie w danych warunkach określoną masę hydratu można uzyskać nasycony roztwór soli bezwodnej.

Oblicz, jaką masę opisanego hydratu oraz 15% roztworu siarczanu(VI) magnezu należy zmieszać, aby w temperaturze 20 ^oC uzyskać 845 g nasyconego roztworu MgSO₄?

W temperaturze 20 ^oC rozpuszczalność siarczanu(VI) magnezu-woda (1/7) ma wartość równą 105,5 g/100 g wody.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

Rozpuszczając w wodzie w danych warunkach określoną masę hydratu można uzyskać nasycony roztwór soli bezwodnej.

Oblicz, jaką masę opisanego hydratu oraz wody destylowanej należy zmieszać, aby w temperaturze 20 ^oC uzyskać 244 g nasyconego roztworu MgSO₄?

W temperaturze 20 ^oC rozpuszczalność sześciowodnego chlorku żelaza(III) ma wartość 395 g/ 100g wody.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

W zlewce z wodą destylowaną rozpuszczono taką ilość opisanego hydratu chlorku żelaza(III), że uzyskano 25 g nasyconego w temperaturze 20 ^oC roztworu soli bezwodnej. Następnie w kolbie miarowej o pojemności 50 cm³ umieszczono 10 g opisanego roztworu i uzupełniono wodą destylowaną „do kreski”, a do pozostałej w zlewce substancji dodano 100 cm³ wody destylowanej.

Oblicz stężenie molowe jonów chlorkowych w docelowym roztworze, jaki znajdował się w kolbie miarowej. Wynik podaj z dokładnością do trzech cyfr znaczących

W temperaturze 20 ^oC rozpuszczalność sześciowodnego chlorku żelaza(III) ma wartość 395 g/ 100g wody.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

W zlewce z wodą destylowaną rozpuszczono taką ilość opisanego hydratu chlorku żelaza(III), że uzyskano 25 g nasyconego w temperaturze 20 ^oC roztworu soli bezwodnej. Następnie w kolbie miarowej o pojemności 50 cm³ umieszczono 10 g opisanego roztworu i uzupełniono wodą destylowaną „do kreski”, a do pozostałej w zlewce substancji dodano 100 cm³ wody destylowanej.

Oblicz, jaki procent masy znajdującego się w zlewce docelowego roztworu stanowiły jony żelaza(III)? Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.

Hydrat o wzorze CuSO₄·5H₂O w temperaturze 40 ^oC ma rozpuszczalność 53,2 g/100 g wody. Przygotowano 200 g nasyconego w 40 ^oC roztworu soli bezwodnej. Po pewnym czasie stwierdzono, że w opisanych warunkach temperaturowych masa zawartości naczynia zmalała o 10 g, a na jego dnie pojawiły się kryształki opisanego hydratu, które odsączono.

Oblicz masę roztworu pozostałego po odsączeniu wykrystalizowanego hydratu.

Proces polimeryzacji bardzo często inicjowany jest przez rodniki. Źródłem takich drobin są pewne związki chemiczne zwane inicjatorami, których cząsteczki poddawane są działaniu kwantów światła o określonej energii lub rozkładowi termicznemu. Inicjacja polimeryzacji rodnikowej składa się z dwóch reakcji elementarnych:

I ⟶ I∙    (dysocjacja inicjatora o stałej szybkości k_d)

I∙ + M ⟶  IM∙ (addycja monomeru do rodnika inicjatora o stałej szybkości k_a)

Reakcja dysocjacji inicjatora przebiega znacznie wolniej, niż addycja monomeru do powstałego rodnika. Przykładem inicjatora stosowanego podczas polimeryzacji rodnikowej jest nadtlenek dibenzoilu, a mechanizm procesu tworzenia rodników w podwyższonej temperaturze jest wówczas następujący:

Na podstawie: G. Rokicki (red.), Ćwiczenia laboratoryjne z chemii związków wielkocząsteczkowych, Warszawa 2001.

Wyjaśnij, dlaczego powstałą w rezultacie opisanych przemian drobinę o wzorze ∙C₆H₅ klasyfikuje się do rodników?

Proces polimeryzacji bardzo często inicjowany jest przez rodniki. Źródłem takich drobin są pewne związki chemiczne zwane inicjatorami, których cząsteczki poddawane są działaniu kwantów światła o określonej energii lub rozkładowi termicznemu. Inicjacja polimeryzacji rodnikowej składa się z dwóch reakcji elementarnych:

I ⟶ I∙    (dysocjacja inicjatora o stałej szybkości k_d)

I∙ + M ⟶  IM∙ (addycja monomeru do rodnika inicjatora o stałej szybkości k_a)

Reakcja dysocjacji inicjatora przebiega znacznie wolniej, niż addycja monomeru do powstałego rodnika. Przykładem inicjatora stosowanego podczas polimeryzacji rodnikowej jest nadtlenek dibenzoilu, a mechanizm procesu tworzenia rodników w podwyższonej temperaturze jest wówczas następujący:

Na podstawie: G. Rokicki (red.), Ćwiczenia laboratoryjne z chemii związków wielkocząsteczkowych, Warszawa 2001.

Napisz wzór sumaryczny produktu pośredniego, jaki powstaje w opisanym procesie z udziałem nadtlenku dibenzoilu.