DWMED

Podczas tego wykładu omówione zostały zagadnienia związane z solami. Wskazano między innymi obserwacje jakie należy odnotować podczas przebiegających reakcji chemicznych.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:24 Ogólna systematyka soli (sole obojętne, wodorosole, hydroksosole, hydroksokompleksy, hydraty)
3:51 Sole obojętne – nazewnictwo
5:49 Sole obojętne – otrzymywanie (reakcje metal + kwas)
15:21 Sole obojętne – otrzymywanie (reakcje tlenek + kwas)
17:33 Sole obojętne – otrzymywanie (reakcje wodorotlenek + kwas)
20:29 Sole obojętne – otrzymywanie (zasada + tlenek kwasowy)
21:41 Sole obojętne – otrzymywanie (tlenek zasadowy + tlenek kwasowy)
22:35 Sole obojętne – otrzymywanie (metal + niemetal)
24:09 Sole obojętne – otrzymywanie (reakcje wypierania fluorowców)
28:35 Sole obojętne – otrzymywanie (fluorowiec + zasada)
29:36 Sole obojętne – otrzymywanie (sól + zasada)
31:43 Sole obojętne – otrzymywanie (sól + kwas)
36:35 Sole obojętne – otrzymywanie (sól + sól)
38:12 Sole obojętne – otrzymywanie (metal + sól)
40:26 Doświadczenie z blaszkami
42:40 Wodorosole – budowa oraz nazewnictwo
45:29 Wodorosole – otrzymywanie
47:40 Wietrzenie skał wapiennych, zjawiska krasowe
49:28 Produkcja nawozów fosforanowych,
50:18 Rozpuszczalność fosforanów oraz wodorofosforanów
51:32 Zjawisko eutrofizacji
52:08 Hydroksokompleksy – nazewnictwo
54:27 Hydroksokompleksy – otrzymywanie
56:16 Hydroksosole – nazewnictwo
58:43 Hydroksosole – otrzymywanie
59:40 Dysocjacja elektrolityczna soli obojętnych
1:01:57 Dysocjacja elektrolityczna wodorosoli
1:03:00 Dysocjacja elektrolityczna hydroksokompleksów
1:04:03 Dysocjacja elektrolityczna hydroksosoli
1:05:48 Hydroliza w wodnych roztworach soli – wstęp
1:06:58 Hydroliza (sól obojętna mocnego kwasu i słabej zasady)
1:08:36 Hydroliza (sól obojętna słabego kwasu i mocnej zasady)
1:10:15 Hydroliza (sól obojętna słabego kwasu i słabej zasady)
1:13:24 Hydroliza w roztworach wodorosoli
1:18:37 Reakcje rozkładu soli obojętnych
1:19:50 Reakcje rozkładu wodorosoli, kalcynacja
1:20:50 Przekształcanie wodorosoli w sole obojętne
1:21:23 Przekształcanie hydroksokompleksów w wodorotlenki amfoteryczne lub sole obojętne
1:26:21 Hydraty – budowa
1:28:45 Hydraty – nazewnictwo
1:30:36 Hydraty – rozpuszczalność w wodzie
1:31:15 Hydraty – reakcje odwodnienia oraz gips krystaliczny

Pewnym rozszerzeniem wykładu są poniższe artykuły:

Podczas tego wykładu omówione zostały zagadnienia związane z roztworami wodnymi.

UWAGA: przed obejrzeniem wykładu KONIECZNIE należy zapoznać się z lekcjami:

W filmie omówiono praktyczne wykorzystanie wzorów na przeliczanie stężeń oraz wyprowadzono je krok po kroku.

Podczas tego wykładu omówione zostały zagadnienia związane z efektami energetycznymi procesów fizycznych oraz chemicznych.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:17 Pojęcie układu oraz otoczenia, rodzaje układów (otwarte, zamknięte, izolowane)
3:33 Wymiana energii na sposób ciepła między układem i otoczeniem, reakcje egzo- i endotermiczne
6:38 Pojęcie funkcji stanu, entalpia reakcji chemicznej
8:55 Entalpia parowania oraz entalpia skraplania (kondensacji),
9:49 Prawo Lavoisiera-Laplace’a na przykładzie procesów parowania oraz skraplania
10:52 Entalpia topnienia oraz entalpia krzepnięcia
12:34 Prawo Hessa
15:01 Pojęcie entalpii reakcji chemicznej
17:56 Czym jest standardowa entalpia tworzenia?
20:31 Czym jest standardowa entalpia spalania?
21:01 Sposoby obliczania entalpii reakcji z wykorzystaniem prawa Hessa
24:42 Obliczanie entalpii reakcji z wykorzystaniem prawa Hessa – przykłady
34:50 Pojęcie entalpii wiązania chemicznego, trwałość wiązania chemicznego
35:53 Od czego zwykle zależą entalpie wiązań chemicznych?
37:32 Obliczanie entalpii reakcji na podstawie energii wiązań reagentów, przykłady
41:44 Wymiana energii między układem a otoczeniem na sposób pracy, pojęcie pracy objętościowej
45:22 Pojęcie energii wewnętrznej

Podczas tego wykładu omówione zostały zagadnienia związane z szybkością reakcji chemicznych.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:09 Pojęcie energii aktywacji, warunki przebiegu reakcji chemicznej
2:40 Pojęcie katalizatora, katalizatory homogeniczne oraz heterogeniczne
5:54 Przykład reakcji katalitycznej, produkty pośrednie oraz końcowe
8:17 Pojęcie procesu autokatalitycznego
9:05 Czym jest inhibitor reakcji chemicznej?
9:30 Profil energetyczny reakcji egzotermicznej
11:59 Profil energetyczny reakcji endotermicznej
13:14 Pojęcie reakcji prostej, elementarnej oraz złożonej
15:13 Pojęcie szybkości reakcji chemicznej, szybkość reakcji w przedziale czasowym
19:04 Równanie kinetyczne, chwilowa szybkość reakcji chemicznej, stała szybkości reakcji, rzędowość reakcji
22:13 Etap limitujący szybkość reakcji złożonej
27:09 Pojęcie cząsteczkowości reakcji
29:24 Rodzaje rzędowości reakcji chemicznych
41:29 Wpływ stężenia substratu na szybkość reakcji chemicznej, projekt doświadczenia
43:13 Wpływ temperatury na szybkość reakcji chemicznej (reguła van’t Hoffa)
46:20 Wpływ temperatury na szybkość reakcji chemicznej, projekt doświadczenia
48:21 Wpływ rozdrobnienia substratu na szybkość reakcji chemicznej

Fragment lekcji, w którym omówiony został wpływ ciśnienia na położenie stanu równowagi reakcji biegnącej w układzie jednorodnym dostępny jest tym linkiem:

Podczas tego wykładu omówione zostały zagadnienia związane z procesami równowagowymi.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:16 Pojęcie reakcji odwracalnej oraz stanu równowagi dynamicznej
4:14 Wykres zmian liczb moli reagentów w czasie, stężenia równowagowe reagentów
6:36 Pojęcie stałej równowagi reakcji chemicznej, prawo działania mas Guldberga-Waagego
9:32 Stała równowagi w układach jednorodnych
12:47 Stała równowagi w układach niejednorodnych
16:07 Stała równowagi reakcji odwrotnej oraz reakcji z innymi współczynnikami stechiometrycznymi w równaniu chemicznym
19:00 Iloraz reakcji chemicznej
20:09 Tabela bilansu materiałowego reagentów
24:52 Czynniki wpływające na przesunięcie stanu równowagi, reguła przekory Le Chateliera-Brauna
28:15 Wpływ wprowadzenia substratu lub produktu na położenie stanu równowagi – układ homogeniczny
30:00 Wpływ wprowadzenia substratu lub produktu na położenie stanu równowagi – układ heterogeniczny
33:07 Wpływ temperatury na położenie stanu równowagi – informacje ogólne
36:05 Wpływ temperatury na położenie stanu równowagi – reakcja endotermiczna
38:21 Wpływ temperatury na położenie stanu równowagi – reakcja egzotermiczna
40:27 Wpływ ciśnienia na położenie stanu równowagi – reakcje ze zmianą objętości, układy homogeniczne
45:03 Wpływ ciśnienia na położenie stanu równowagi – reakcje bez zmiany objętości oraz układy heterogeniczne
48:12 Reguła przekory w praktyce na przykładzie reakcji syntezy amoniaku

Pewnym rozszerzeniem wykładu jest dostępny pod poniższym linkiem artykuł:

Podczas tego wykładu omówione zostały zagadnienia związane z procesami równowagowymi w roztworach wodnych.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:24 Pojęcie elektrolitu, elektrolity mocne oraz słabe
1:54 Pojęcie stopnia dysocjacji elektrolitu
4:23 Kwasy i zasady w ujęciu teorii Arrheniusa
7:40 Kwasy i zasady w ujęciu teorii Lewisa (teoria elektronowa)
10:15 Kwasy i zasady w ujęciu teorii Brønsteda-Lowry’ego (teoria protonowa)
12:41 Drobiny amfiprotyczne
16:22 Pojęcie stałej równowagi dysocjacji elektrolitu
19:33 Prawo rozcieńczeń Ostwalda
22:42 Kiedy stosujemy wzór dokładny, a kiedy uproszczony prawa rozcieńczeń Ostwalda?
26:20 Która wielkość lepiej opisuje moc elektrolitu – stała, czy stopień dysocjacji?
32:58 Reakcje wypierania kwasów słabych przez inne kwasy słabe
35:55 Kolejność reakcji mieszaniny kwasów Brønsteda z zasadą Brønsteda
39:07 Kolejność reakcji mieszaniny zasad Brønsteda z kwasem Brønsteda
41:43 Autodysocjacja wody oraz innych związków chemicznych, iloczyn jonowy wody
45:33 Zależność iloczynu jonowego wody od temperatury
49:11 Skala pH, obliczanie wartości pH i pOH roztworu
51:41 Zależność pH od stężeń roztworów mocnych i słabych kwasów oraz zasad
55:38 Wpływ autodysocjacji wody na pH silnie rozcieńczonych roztworów mocnych kwasów i zasad
1:00:04 Relacja między stałą dysocjacji oraz stałą hydrolizy w roztworach soli
1:03:43 Dysocjacja czy hydroliza w roztworach wodorosoli
1:07:00 Pojęcie substancji trudno rozpuszczalnej w wodzie, reakcje strąceniowe
1:09:42 Iloczyn rozpuszczalności
1:12:46 Rozpuszczalność substancji a iloczyn rozpuszczalności
1:15:33 Rozpuszczalność molowa, określanie, który związek jest lepiej rozpuszczalny w wodzie
1:20:17 Rozpuszczalność substancji a efekt wspólnego jonu
1:22:41 Kolejność strącania osadów
1:25:48 Twardość wody
1:28:04 Roztwory buforowe, bufor amonowy
1:32:06 Roztwory buforowe, bufor octanowy
1:34:01 Roztwory buforowe, bufor fosforanowy

Po obejrzeniu tej lekcji należy zapoznać się z następującymi tutorialami oraz artykułami:

Podczas tego wykładu omówione zostały zagadnienia związane z miareczkowaniem oraz przewodnictwem roztworów elektrolitów.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:13 Wskaźniki alkacymetryczne, działanie, zakres wskaźnikowy
07:18 Miareczkowanie alkacymetryczne – informacje ogólne
8:37 Punkt równoważnikowy miareczkowania
9:57 Krzywa miareczkowania
10:33 Przebieg krzywej miareczkowania roztworu mocnej zasady roztworem mocnego kwasu
12:35 Przebieg krzywej miareczkowania roztworu mocnego kwasu roztworem mocnej zasady
13:26 Przykład miareczkowania z danymi liczbowymi
19:09 Przebieg krzywej miareczkowania roztworu słabej zasady roztworem mocnego kwasu
24:10 Przebieg krzywej miareczkowania roztworu słabego kwasu roztworem mocnej zasady
28:19 Miareczkowanie roztworów wieloprotonowych kwasów roztworami mocnych zasad
31:40 Wykorzystanie przewodnictwa elektrycznego roztworu w miareczkowaniu
34:00 Miareczkowanie konduktometryczne – informacje ogólne
35:17 Miareczkowanie konduktometryczne – zmiany przewodnictwa roztworu gdy nie strąca się osad
38:15 Miareczkowanie konduktometryczne – zmiany przewodnictwa roztworu gdy strąca się osad

Po obejrzeniu tej lekcji należy zapoznać się z następującymi tutorialami oraz artykułami:

Fragment tej lekcji, w którym przedstawiono metodę bilansu jonowo-elektronowego dla reakcji biegnącej w środowisku kwasowym dostępny jest nieodpłatnie w postaci tego nagrania:

Podczas wykładu omówione zostały zagadnienia związane z procesami utleniania oraz redukcji.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:29 Zdolności utleniające oraz redukujące pierwiastków a położenie w układzie okresowym
2:51 Pojęcie stopnia utlenienia, stopnie utlenienia pierwiastków chemicznych
4:59 Minimalny stopień utlenienia pierwiastka
6: 44 Maksymalny stopień utlenienia pierwiastka
9:43 Przypisywanie stopni utlenienia pierwiastkom na podstawie wzorów strukturalnych
16:39 Czym są procesy utleniania oraz redukcji?
19:24 Zapis równań reakcji redoks, pojęcie utleniacza oraz reduktora
23:23 Reakcja dysproporcjonacji oraz dysmutacji
25:55 Reakcja synproporcjonacji
26:57 Do czego utleniają się „popularne” reduktory?
34:00 Bilans jonowo-elektronowy w środowisku kwasowym
42:34 Bilans jonowo-elektronowy w środowisku zasadowym
50:06 Bilansować jonami H⁺  czy OH^–?
54:42 Moc utleniaczy oraz reduktorów, potencjał standardowy redoks
58:44 Przewidywanie kierunku przebiegu reakcji redoks

Po obejrzeniu tej lekcji należy zapoznać się z następującymi artykułami:

Podczas tego wykładu omówione zostały zagadnienia związane z pierwiastkami bloku d.

Opisano produkty reakcji podanych pierwiastków bloku d oraz ich związków chemicznych. Wskazano między innymi obserwacje jakie należy odnotować podczas przebiegających reakcji chemicznych.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:26 Chrom – informacje ogólne oraz reakcje
2:48 Związki chromu na II. stopniu utlenienia
7:20 Związki chromu na III. stopniu utlenienia
11:11 Związki chromu na VI. stopniu utlenienia
19:57 Mangan – informacje ogólne oraz reakcje
22:39 Związki manganu na II. stopniu utlenienia
27:34 Związki manganu na IV. stopniu utlenienia
31:09 Związki manganu na VII. stopniu utlenienia
38:07 Żelazo – informacje ogólne oraz reakcje
40:44 Związki żelaza na II. stopniu utlenienia
43:58 Związki żelaza na III. stopniu utlenienia
50:46 Miedziowce – informacje ogólne
54:25 Związki miedzi na I. oraz II. stopniu utlenienia
1:00:20 Związki srebra na I. stopniu utlenienia
1:03:24 Związki złota na III. stopniu utlenienia

Po obejrzeniu tej lekcji należy zapoznać się z następującymi artykułami oraz tutorialami:

Podczas wykładu omówione zostały zagadnienia związane z ogniwami chemicznymi.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:14 Półogniwa pierwszego rodzaju: metaliczne
3:14 Półogniwa gazowe: wodorowe oraz chlorowe
7:47 Półogniwo chlorosrebrowe jako przykład półogniwa drugiego rodzaju
9:37 Półogniwa redoks
11:22 Szereg napięciowy metali oraz półogniw redoks, standardowe półogniwo wodorowe
14:03 Kierunek przebiegu reakcji redoks
17:05 Wzór Nernsta – wprowadzenie
21:53 Wzór Nernsta – półogniwa gazowe
26:19 Pojęcie ogniwa chemicznego, ogniwo Daniella, znaczenie klucza elektrolitycznego
30:03 Kierunek przepływu jonów w kluczu elektrolitycznym
31:30 Schemat ogniwa chemicznego według konwencji sztokholmskiej
34:08 Siła elektromotoryczna ogniwa (SEM), praca elektryczna
38:48 Ogniwo Volty
41:11 Ogniwo Leclanchego
43:39 Akumulator samochodowy kwasowo-ołowiowy
48:05 Ogniwo stężeniowe
50:42 Stała równowagi a ogniwa chemiczne
53:56 Iloczyn rozpuszczalności a ogniwa chemiczne
57:12 Korozja elektrochemiczna, ogniwa pasożytnicze, tworzenie rdzy
1:00:35 Czynniki sprzyjające korozji
1:01:55 Sposoby zapobiegania korozji, protektory antykorozyjne

Podczas wykładu omówione zostały zagadnienia związane z elektrolizą.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:45 Czym jest elektroliza?
3:51 Przyczyna polaryzacji elektrod, pojęcie anody oraz katody
6:05 Źródła prądu stałego w procesie elektrolizy
7:33 Napięcie rozkładowe oraz nadnapięcie elektrolizy
8:52 Swobodne jony
12:07 Elektroliza stopionych związków chemicznych (termoelektroliza), przykłady
19:43 Rodzaje elektrod w elektrolizie wodnych roztworów
23:36 Kolejność redukcji kationów oraz cząsteczek
30:45 Kolejność utleniania anionów oraz cząsteczek
37:49 Elektroliza roztworów kwasów oraz wodorotlenków – elektrody platynowe oraz grafitowe
41:43 Elektroliza roztworów soli – elektrody platynowe oraz grafitowe
50:37 Proces Kolbego, elektroliza roztworów kwasów karboksylowych oraz ich soli
55:16 Elektrolityczne oczyszczanie metali z domieszek innych metali (elektrorafinacja)
57:56 I Prawo Faradaya oraz II Prawo Faradaya
1:01:18 Połączenie I i II Prawa Faradaya, równania matematyczne elektrolizy
1:04:35 Wydajność prądowa elektrolizy
1:06:51 Połączenie szeregowe elektrolizerów
1:09:18 Połączenie równoległe elektrolizerów

Podczas tego wykładu omówione zostały podstawowe zagadnienia związane z chemią związków organicznych.

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:45 Odmiany alotropowe węgla
6:19 Systematyka związków organicznych
10:04 Teoria strukturalna związków organicznych
14:54 Rodzaje reszt węglowodorowych, rodniki
18:30 Pojęcie izomerii, cechy wspólne oraz różnicujące izomery
20:14 Izomeria szkieletowa
21:48 Izomeria funkcyjna (metameria)
23:29 Izomeria położenia – rodzaje
24:51 Tautomeria
25:42 Izomeria geometryczna cis-trans
27:12 Informacja ogólna o izomerii optycznej
28:24 Czym jest szereg rzędowość atomów węgla w związkach organicznych?
30:48 Czym jest szereg homologiczny?

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:23 Systematyka węglowodorów
4:12 Szereg homologiczny alkanów – właściwości fizyczne, informacje ogólne
8:08 Alkany rozgałęzione – nazewnictwo
13:23 Izomeria w alkanach
15:50 Metody otrzymywania metanu
18:43 Otrzymywanie alkanów – synteza Wurtza
24:27 Otrzymywanie alkanów – dekarboksylacja soli sodowych
25:43 Otrzymywanie alkanów – addycja wodoru do węglowodorów nienasyconych
26:38 Otrzymywanie alkanów – metoda Kolbego (elektroliza roztworów soli kwasów karboksylowych)
29:52 Substytucja rodnikowa – mechanizm reakcji
36:21 Podatność alkanów na podstawienie rodnikowe, liczba produktów monochlorowania
40:19 Reakcje spalania alkanów
41:15 Konwersja metanu parą wodną
42:50 Szereg homologiczny cykloalkanów – informacje ogólne
45:22 Konformacje cykloheksanu (łodziowa oraz krzesłowa)
47:13 Cykloalkany rozgałęzione – nazewnictwo
51:58 Izomeria konstytucyjna w cykloalkanach
55:29 Izomeria geometryczna w cykloalkanach
57:58 Otrzymywanie cykloalkanów z halogenopochodnych
59:42 Otrzymywanie cykloalkanów – addycja wodoru do arenów oraz cykloalkenów
1:00:39 Reakcje cykloalkanów

Fragment lekcji, w którym omówiona została synteza Wurtza dostępny jest nieodpłatnie pod tym linkiem:

Po obejrzeniu tej lekcji należy zapoznać się z następującymi tutorialami:

Film podzielony jest na rozdziały. Możesz wybrać dowolny z nich, klikając na pasek postępu w odtwarzaczu.

0:00 Wstęp
0:31 Szereg homologiczny alkenów – budowa cząsteczek, właściwości fizyczne
6:55 Alkeny – nazewnictwo łańcuchów bocznych
10:26 Alkeny rozgałęzione – nazewnictwo
14:59 Izomeria konstytucyjna w alkenach
17:00 Izomeria geometryczna typu cis-trans w alkenach
18:33 Izomeria geometryczna typu E/Z w alkenach, określanie ważności podstawników
24:34 Etylen – otrzymywanie (depolimeryzacja, eliminacja, addycja)
27:44 Otrzymywanie alkenów – eliminacja halogenowodoru, reguła Zajcewa
32:20 Addycja elektrofilowa – wprowadzenie
33:53 Addycja elektrofilowa – mechanizm
37:45 Reguła Markownikowa
43:09 Alkeny – reakcje addycji wodoru, halogenowodorów, halogenów oraz wody
44:43 Alkeny – reakcja polimeryzacji
45:53 Alkeny – zachowanie się wobec wodnego roztworu KMnO₄
47:20 Alkeny – zachowanie się wobec zakwaszonego roztworu KMnO₄
50:10 Szereg homologiczny alkadienów, dieny sprzężone, skumulowane oraz izolowane
51:23 Sprzężone dieny – reakcje addycji
53:58 Szereg homologiczny cykloalkenów, nazewnictwo
55:33 Cykloalkeny – otrzymywanie
56:47 Szereg homologiczny alkinów – budowa cząsteczek, właściwości fizyczne
1:01:18 Alkiny rozgałęzione – nazewnictwo
1:03:43 Izomeria konstytucyjna w alkinach
1:05:22 Acetylen (etyn) – otrzymywanie
1:06:38 Otrzymywanie alkinów – reakcje eliminacji
1:08:56 Otrzymywanie alkinów – reakcja przedłużania łańcucha węglowego
1:11:19 Alkiny – reakcje addycji wodoru, halogenowodorów oraz halogenów
1:14:23 Alkiny – reakcja addycji wody, tworzenie enolu, tautomeria
1:17:49 Acetylen – reakcja dimeryzacji
1:19:33 Acetylen – reakcja trimeryzacji
1:20:00 Alkiny – zachowanie się wobec zakwaszonego roztworu KMnO₄