Tlen do zastosowań medycznych przechowywany jest w ciekłym stanie skupienia w specjalnie do tego przystosowanych butlach.

Oblicz, jaką objętość zajmie 8 kg tlenu po całkowitym jego usunięciu z takiego naczynia w warunkach normalnych oraz w temperaturze 295 K pod ciśnieniem 988 hPa? Wyniki podaj w m³ z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.

Metan (CH₄) jest głównym składnikiem gazu ziemnego.

Oblicz liczbę cząsteczek znajdujących się w 2,8 dm³ metanu odmierzonego pod ciśnieniem 990 hPa i w temperaturze 62 ⁰C. Przyjmij, że uniwersalna stała gazowa ma wartość 83,1 hPa∙dm³∙mol^–1∙K^–1.

Tak zwany „suchy lód” to tlenek węgla(IV) o wzorze CO₂ w stałym stanie skupienia. Gęstość suchego lodu wynosi 1,2 g/cm³.

Oblicz pojemność, jaką powinien mieć całkowicie pozbawiony powietrza, szczelnie zamykany pojemnik, aby po umieszczeniu w nim kostki „suchego lodu” o objętości równej 10 cm³ i jego przesublimowaniu w temperaturze 25 ⁰C uzyskać ciśnienie równe normalnemu? Wynik podaj z dokładnością do trzech cyfr znaczących.

Uniwersalna stała gazowa ma wartość równą 83,1 hPa∙dm³∙mol^–1∙K^–1.

Oblicz, jaką objętość w temperaturze równej 20 ⁰C pod ciśnieniem normalnym zajmuje próbka amoniaku (NH₃) o masie 4,25 kg? Wynik podaj w metrach sześciennych.

Tlenek węgla(IV) to bezbarwny, bezwonny gaz o wzorze sumarycznym CO₂.

Oblicz gęstość tlenku węgla(IV) w temperaturze równej 25 ⁰C pod ciśnieniem 998 hPa. Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku. Przyjmij, że uniwersalna stała gazowa ma wartość równą 83,1 hPa∙dm³∙mol^–1∙K^–1.

Ozon (O₃) jest odmianą alotropową tlenu, bladoniebieskim gazem o duszącej woni.

Oblicz objętość próbki ozonu o masie 2,4 kg tego gazu odmierzonego w temperaturze 15 ⁰C pod ciśnieniem 990 hPa. Wynik podaj w decymetrach sześciennych z dokładnością do cyfry jedności. Przyjmij, że uniwersalna stała gazowa ma wartość równą 83,1 hPa∙dm³∙mol^–1∙K^–1.

Zgodnie z prawem Boyle’a, w stałej temperaturze ciśnienie próbki gazu jest odwrotnie proporcjonalne do jego objętości.

Na podstawie: P. W. Atkins, Chemia fizyczna, Warszawa 2012.

W pewnej temperaturze T, w reaktorze o pojemności 12 dm³ znajduje się taka liczba moli gazu, że jego ciśnienie wynosi 2195 hPa.

Oblicz, jaka powinna być pojemność reaktora, aby w tej samej temperaturze T opisana ilość gazu miała ciśnienie odpowiadające normalnemu? Wynik podaj w dm³ z dokładnością do cyfry jedności.

Zgodnie z prawem Boyle’a, w stałej temperaturze ciśnienie próbki gazu jest odwrotnie proporcjonalne do jego objętości.

Na podstawie: P. W. Atkins, Chemia fizyczna, Warszawa 2012.

Izomery to związki chemiczne mające taki sam wzór sumaryczny, ale różny strukturalny. W reaktorze o pojemności 1 m³, w pewnej temperaturze T, pod ciśnieniem 1000 hPa znajdował się propen (CH₃–CH=CH₂). Związek ten przekształcono w izomeryczny względem niego cyklopropan, co ilustruje równanie chemiczne:

Po zakończeniu doświadczenia mieszaninę poreakcyjną zawierającą 90% objętościowych produktu oraz 10% nieprzereagowanego substratu przepompowano do naczynia o pojemności 400 dm³ i doprowadzono do wyjściowej temperatury T.

Oblicz, jakie ciśnienie miała uzyskana w opisany sposób mieszanina? Wynik podaj w MPa (megapaskalach) z dokładnością do dwóch cyfr znaczących.