Przeprowadzono doświadczenie chemiczne według schematu:

W probówce 2. znajdował się wodny roztwór powstały w wyniku reakcji nadmiaru kwasu solnego z próbką metalu pochodzącą ze stalowego pręta. Po zakończeniu reakcji w wyniku której powstał roztwór w 3. probówce, nie stwierdzono obecności nadtlenku wodoru w tym naczyniu.

Po wprowadzeniu wodnego roztworu odpowiedniego odczynnika – nadtlenku wodoru lub w wodorotlenku sodu – do widocznych na fotografiach 1. oraz 3. zawartości probówek można uzyskać ten sam związek chemiczny, którego zawiesinę przedstawia zamieszczona poniżej fotografia.

Po energicznym wstrząśnięciu zawartością tej probówki, do której wprowadzono roztwór NaOH naczynie fotografowano co kilka minut od momentu wykonania opisanej czynności:

Podaj nazwę zjawiska widocznego na czterech powyższych fotografiach, a następnie napisz nazwę metody rozdziału mieszanin, która wykorzystuje przedstawione zjawisko.

Dysponujesz wodą destylowaną oraz niezbędnym szkłem i aparaturą laboratoryjną.

Zaproponuj metodę rozdziału mieszaniny stanowiącej chlorek wapnia oraz siarkę.

W kolbie okrągłodennej znajdowały się zlewki trzech substancji chemicznych: dichlorometanu (T_wrz = 40 ⁰C), ortoksylenu (T_wrz = 144 ⁰C) oraz heksanu (T_wrz = 69 ⁰C).

Dysponując niezbędnym szkłem oraz aparaturą laboratoryjną zaproponuj doświadczenie, którego celem będzie rozdział podanej mieszaniny na poszczególne składniki.

Metan zanieczyszczony siarkowodorem oraz domieszkami amoniaku oczyszcza się poprzez przepuszczenie opisanej mieszaniny gazów przez zestaw dwóch płuczek, przy czym dany rodzaj zanieczyszczenia usuwany zostaje tylko w jednej płuczce.

Spośród wodnych roztworów podanych związków chemicznych wybierz dwa, które posłużyłyby do usunięcia z opisanej mieszaniny gazów – najpierw amoniaku, a następnie siarkowodoru. Odczynniki: KOH_(aq), NaCl_(aq), H₂SO_4(aq).

W zlewce znajdowały się wiórki miedziane zanieczyszczone nalotem cynkowym.

Dysponując niezbędną aparaturą oraz szkłem laboratoryjnym zaprojektuj doświadczenie, którego celem będzie uzyskanie możliwie czystej miedzi. Wybierz jeden spośród podanych odczynników HNO_3(stęż), MnCl_2(aq), HCl_(aq):  oraz opisz swój tok postępowania.

Analiza próbki wody przemysłowej o objętości 10 cm³ wykazała, że zawiera jony Fe²⁺, Mg²⁺, Ca²⁺  oraz aniony chlorkowe. Stężenia wszystkich kationów są jednakowe i wynoszą 0,002 mol∙dm^–3.

Spośród wymienionych poniżej wodnych roztworów substancji, wybierz ten odczynnik, za pomocą którego z roztworu usunięte zostaną wyłącznie jony chlorkowe. Odpowiedź uzasadnij równaniem reakcji chemicznej, zapisanym w formie jonowej skróconej. Dostępne odczynniki w postaci roztworów wodnych: NaOH, ZnSO₄, AgNO₃, K₃PO₄.

W celu oczyszczenia próbki srebra zanieczyszczonej tlenkami ZnO oraz CuO, w jednym z etapów procesu poddaje się ją działaniu nadmiaru roztworu kwasu solnego.

Zaproponuj, w jaki sposób z możliwie największa wydajnością można odzyskać srebro z mieszaniny poreakcyjnej? W tym celu podaj nazwę wybranej przez Ciebie metody oraz opisz poszczególne czynności, jakie należy wówczas wykonać.

Na skalę laboratoryjną tlenek chromu(III) otrzymuje się podczas termicznego rozkładu dwuchromianu(VI) amonu:

(NH₄)₂Cr₂O₇ ⟶ Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O

Przez 10 sekund w tyglu porcelanowym prażono 12,6 g dwuchromianu(VI) amonu. Po tym czasie reakcję wstrzymano przez gwałtowne schłodzenie zawartości naczynia, a następnie ostrożnie odparowano powstałą wodę. Masa stałej pozostałości wynosiła 9,27 g.

Opisz w kilku zdaniach, w jaki sposób można odzyskać z mieszaniny poreakcyjnej tlenek chromu(III), powstały w warunkach opisanych w informacji wprowadzającej?

Na skalę laboratoryjną tlenek chromu(III) otrzymuje się podczas termicznego rozkładu dwuchromianu(VI) amonu:

(NH₄)₂Cr₂O₇ ⟶ Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O

Przez 10 sekund w tyglu porcelanowym prażono 12,6 g dwuchromianu(VI) amonu. Po tym czasie reakcję wstrzymano przez gwałtowne schłodzenie zawartości naczynia, a następnie ostrożnie odparowano powstałą wodę. Masa stałej pozostałości wynosiła 9,27 g.

Opisz w kilku zdaniach, w jaki sposób można odzyskać pozostały dwuchromian(VI) amonu z powstałej mieszaniny poreakcyjnej, jeśli wiadomo, że związek ten praktycznie nie rozpuszcza się w acetonie?

W skład proszku do pieczenia wchodzą zwykle dwa związki chemiczne – wodorowęglan sodu (soda oczyszczona) lub wodorowęglan amonu (tzw. amoniak do pieczenia). W temperaturze wypieku równej 180 ⁰C oba rozkładają się z wydzieleniem gazowych produktów, przy czym podczas rozkładu sody oczyszczonej powstaje dodatkowo związek chemiczny o stałym stanie skupienia, zawierający 43,4% sodu.

Do wypieku 600 g ciasta (1000 hPa) wykorzystano 15 g wodorowęglanu amonu. Gazowe produkty reakcji jego rozkładu spowodowały spulchnienie ciasta.

Który spośród produktów reakcji rozkładu amoniaku do pieczenia pierwszy opuści piekarnik, a który ostatni? Uwzględnij wyłącznie te związki chemiczne, które w warunkach normalnych są gazami. Uzasadnij swoje stanowisko.