Stopień przereagowania substratu w danej reakcji chemicznej jest to stosunek jego ilości jaka weszła w reakcję do ilości początkowej. Jeśli substraty zmieszane zostały w stosunku stechiometrycznym, wówczas wielkość ta równa jest co do wartości wydajności reakcji chemicznej. W jednym z etapów produkcji kwasu azotowego(V) przebiega reakcja chemiczna:

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

Do reaktora o pojemności 1 m³ wprowadzono 11 moli mieszaniny amoniaku z powietrzem, w której substraty opisanej przemiany pozostawały w stosunku stechiometrycznym. Po zainicjowaniu reakcji chemicznej, a następnie jej zakończeniu stwierdzono, że powstało 1,44 mola tlenku azotu(II).

Określ procentowy stopień przereagowania każdego z substratów oraz wydajność reakcji.

Stopień przereagowania substratu w danej reakcji chemicznej jest to stosunek jego ilości jaka weszła w reakcję do ilości początkowej. Jeśli substraty zmieszane zostały w stosunku stechiometrycznym, wówczas wielkość ta równa jest co do wartości wydajności reakcji chemicznej. Karbid reaguje z wodą zgodnie z równaniem:

CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂

W kolbie odważono 16 g pokruszonego karbidu, następnie ostrożnie, małymi porcjami wprowadzono jeszcze 12 cm³ wody destylowanej. Powstały acetylen zebrano i zmierzono jego objętość, która w temperaturze 25 ^oC pod ciśnieniem normalnym wynosiła 5,96 dm³.

Oblicz procentowy stopień przereagowania nadmiarowego substratu. Wynik podaj z dokładnością do trzech cyfr znaczących.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne, którego schemat ilustruje rysunek poniżej.

Rozkładowi termicznemu poddano próbkę manganianu(VII) potasu o masie 7,11 g. Wydzielający się gaz zbierano w cylindrze miarowym o pojemności 1 dm³, przy czym reakcję przerwano w momencie, gdy gaz stanowił 49,8% pojemności naczynia (80 ^oC, 1031 hPa). Opisana reakcja rozkładu przebiegła zgodnie z równaniem stechiometrycznym:

2KMnO₄ ⟶ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

Oblicz stopień przereagowania manganianu(VII) potasu do chwili, gdy przerwano rozkład tego związku chemicznego. Wynik podaj w procentach z dokładnością do trzech cyfr znaczących.

Węglan srebra ulega rozkładowi według schematu:

Ag₂CO₃ → Ag₂O + CO₂

Powstały tlenek srebra(I) jest nietrwały i już w temperaturze poniżej 500 K ulega dalszemu rozkładowi z utworzeniem metalicznego srebra oraz tlenu.

Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.

Przygotowano dwie nieidentyczne próbki węglanu srebra o masie 13,8 g każda i poddano prażeniu w temperaturze bliskiej 500 K, przy czym pierwszą z próbek prażono o kilka minut krócej niż drugą. W efekcie uzyskano mieszaniny substancji stałych o masach (odpowiednio) 11,48 g oraz 10,96 g. Do każdej z tych mieszanin wprowadzono następnie nadmiar roztworu kwasu solnego. Z pierwszego z naczyń wydzieliło się 224 cm³ (warunki normalne) bezbarwnego, bezwonnego gazu powodującego mętnienie wody wapiennej.

Podaj numer próbki, z której po dodaniu kwasu solnego wydzielił się gaz powodujący mętnienie wody wapiennej, a następnie na podstawie niezbędnych obliczeń ustal wyrażając w procentach stopień rozkładu tlenku srebra w tej próbce. Wynik podaj z dokładnością do trzech cyfr znaczących.