Dane są następujące związki chemiczne: tellurowodór (H₂Te), glukoza (C₆H₁₂O₆), chlorek wapnia (CaCl₂) oraz pięciowodny siarczan(VI) miedzi(II) o wzorze CuSO₄·5H₂O.

Oblicz procentowy skład wagowy (masowy) wymienionych związków chemicznych. Wyniki obliczeń podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.

Pewien związek chemiczny zbudowany jest z żelaza, siarki oraz tlenu. Pierwiastki te pozostają w stosunku wagowym równym 7:6:12.

Ustal procentowy skład masowy (wagowy) tej substancji chemicznej.

W skład pewnego związku wapnia wchodzą również dwa pierwiastki niemetaliczne – azot oraz tlen. Pierwiastki budujące opisaną substancję chemiczną pozostają w stosunku molowym 1:2:6.

Ustal jej procentowy skład masowy (wagowy).

Dane są następujące związki chemiczne: tellurowodór (H₂Te), glukoza (C₆H₁₂O₆), chlorek wapnia (CaCl₂) oraz pięciowodny siarczan(VI) miedzi(II) o wzorze CuSO₄·5H₂O.

Oblicz stosunek molowy pierwiastków wchodzących w skład podanych związków chemicznych.

Dane są następujące związki chemiczne: tellurowodór (H₂Te), glukoza (C₆H₁₂O₆), chlorek wapnia (CaCl₂) oraz pięciowodny siarczan(VI) miedzi(II) o wzorze CuSO₄·5H₂O.

Oblicz stosunek wagowy (masowy) pierwiastków wchodzących w skład podanych związków chemicznych.

Dane są próbki trzech związków chemicznych: 292,5 g chlorku sodu (NaCl), 5,3 mg ortofosforanu(V) potasu (K₃PO₄) oraz 4,9 kg kwasu siarkowego(VI) o wzorze H₂SO₄.

Oblicz (jeśli istnieją) liczby anionów znajdujących się w próbkach podanych substancji chemicznych. Przyjmij, że żaden z wymienionych związków chemicznych nie ulega procesowi autoprotolizy.

Dane są próbki trzech związków chemicznych: 292,5 g chlorku sodu (NaCl), 5,3 mg ortofosforanu(V) potasu (K₃PO₄) oraz 4,9 kg kwasu siarkowego(VI) o wzorze H₂SO₄.

Oblicz (jeśli istnieją) liczby moli kationów znajdujących się w próbkach podanych substancji chemicznych. Przyjmij, że żaden z wymienionych związków chemicznych nie ulega procesowi autoprotolizy.

Benzen jest węglowodorem o wzorze sumarycznym C₆H₆.

Oblicz masę próbki benzenu zawierającej 0,3 g węgla oraz określ masę znajdującego się w niej wodoru. Wyniki podaj w miligramach, stosując przybliżenie do cyfry jedności.

Benzen jest węglowodorem o wzorze sumarycznym C₆H₆.

Oblicz, jaka liczba atomów wodoru znajduje się w 19,5 mg benzenu?

Toluen jest węglowodorem o wzorze sumarycznym C₇H₈. W temperaturze 298 K pod ciśnieniem normalnym ma ciekły stan skupienia oraz gęstość 0,86 g·cm^–3.

Oblicz, w jakiej liczbie cząsteczek toluenu znajduje się łącznie 4,5∙10²³ atomów węgla i wodoru, a następnie określ objętość tej próbki w centymetrach sześciennych, stosując przybliżenie do trzech cyfr znaczących.

Woda barytowa to nasycony, wodny roztwór wodorotlenku baru – związku chemicznego o wzorze sumarycznym Ba(OH)₂.

Oblicz liczbę moli jonów znajdujących się w 2,85 g wodorotlenku baru.

Woda wapienna to nasycony, wodny roztwór wodorotlenku wapnia – związku chemicznego o wzorze sumarycznym Ca(OH)₂.

Oblicz liczbę jonów znajdujących się w 1,85 g wodorotlenku wapnia.

Kwas chlorowy(VII) jest związkiem chemicznym o wzorze HClO₄.

Oblicz sumaryczną liczbę atomów oraz sumaryczną liczbę moli atomów pierwiastków znajdujących się w 10,05 g cząsteczek kwasu chlorowego(VII).

Kwas siarkowy(VI) jest bezbarwną, oleistą cieczą, związkiem chemicznym o wzorze H₂SO₄.

Oblicz, w jakiej masie kwasu siarkowego(VI) znajduje się 0,25 mola atomów tlenu?

Toluen jest węglowodorem o wzorze sumarycznym C₇H₈. W temperaturze 298 K pod ciśnieniem normalnym ma ciekły stan skupienia oraz gęstość 0,86 g·cm^–3.

Oblicz, jaka liczba atomów wodoru znajduje się w 26,7 mm³ toluenu?

Tlenek azotu(IV) jest związkiem chemicznym o wzorze sumarycznym NO₂.

Oblicz, w jakiej masie tlenku azotu(IV) znajduje się 3,5 g azotu?

Toluen jest węglowodorem o wzorze sumarycznym C₇H₈. W temperaturze 298 K pod ciśnieniem normalnym ma ciekły stan skupienia oraz gęstość 0,86 g·cm^–3.

Oblicz objętość próbki toluenu zawierającej 0,2 g węgla oraz określ masę znajdującego się w niej wodoru. Wyniki podaj odpowiednio – w milimetrach sześciennych oraz miligramach, stosując przybliżenie do cyfry jedności.

Etan (C₂H₆) jest drugim w szeregu homologicznym alkanów węglowodorem.

Oblicz łączną liczbę moli atomów znajdujących się w 14 cm³ etanu odmierzonego w warunkach normalnych.

Etan (C₂H₆) jest drugim w szeregu homologicznym alkanów węglowodorem.

Oblicz łączną liczbę moli atomów znajdujących się w 14 cm³ etanu odmierzonego w temperaturze 300 K, pod ciśnieniem 1000 hPa. Przyjmij, że uniwersalna stała gazowa ma wartość równą 83,1 hPa∙dm³∙mol^–1∙K^–1.

Tlenek węgla(IV), zwany również dwutlenkiem węgla jest bezbarwnym, bezwonnym, cięższym od powietrza gazem.

Oblicz, jaka masa węgla oraz jaka masa tlenu znajduje się w 2,8 dm³ tlenku węgla(IV) odmierzonego w warunkach normalnych?

Siarkowodór o wzorze H₂S jest bezbarwnym gazem, o charakterystycznym zapachu zgniłych (zepsutych) jaj.

W jakiej objętości siarkowodoru odmierzonego w warunkach normalnych znajduje się 0,8 g siarki? Wynik obliczeń podaj w centymetrach sześciennych.

W temperaturze wrzenia wody, pod ciśnieniem normalnym, tlenek siarki(VI) o wzorze SO₃ jest bezbarwnym gazem o drażniącym zapachu.

Oblicz liczbę moli atomów tlenu znajdujących się w 1,12 dm³ tlenku siarki(VI), odmierzonego w warunkach opisanych w treści zadania. Wynik podaj z dokładnością do dwóch cyfr znaczących. Przyjmij, że uniwersalna stała gazowa ma wartość równą 83,1 hPa∙dm³∙mol^–1∙K^–1.

Ozon w warunkach normalnych jest gazem o gęstości 2,14 g·dm^–3.

Oblicz, z ilu atomów tlenu składa się cząsteczka ozonu?

W temperaturze równej 485 ⁰C, pod ciśnieniem 1016 hPa pary fosforu mają gęstość równą 2 g·dm^–3.

Oblicz z ilu atomów składają się cząsteczki fosforu w stanie pary? Przyjmij, że uniwersalna stała gazowa ma wartość równą 83,1 hPa∙dm³∙mol^–1∙K^–1.

Ułamkiem molowym składnika mieszaniny nazywa się stosunek liczby moli tego składnika do sumarycznej liczby moli wszystkich składników mieszaniny. W przypadku związków jonowych, poszczególne drobiny z jakich są one zbudowane traktuje się wówczas jak niezależne składniki mieszaniny. W mieszaninach substancji gazowych, udziały poszczególnych składników często wyraża się za pomocą ich ciśnień cząstkowych (p_i), co można przedstawić wyrażeniem:

p_i = x_i · p

Wielkość p jest ciśnieniem całkowitym mieszaniny gazów, natomiast x_i jest ułamkiem molowym danego jej składnika.

Krystaliczny tiosiarczan sodu jest hydratem, w którym na 1 mol soli bezwodnej (Na₂S₂O₃) przypada 5 moli cząsteczek wody.

Określ ułamek molowy, jaki w 8,68 g kryształów tego hydratu stanowią kationy.