W warunkach normalnych tlenek azotu(II) o wzorze NO jest bezbarwnym, bezwonnym gazem.

W jakiej objętości tlenku azotu(II) odmierzonego w warunkach normalnych znajduje się 1,505·10²¹ cząsteczek tego gazu? Wynik obliczeń podaj w centymetrach sześciennych.

Metan (CH₄) jest głównym składnikiem gazu ziemnego.

Oblicz liczbę moli cząsteczek znajdujących się w 2,8 dm³ metanu odmierzonego w warunkach normalnych.

W warunkach normalnych jeden mol gazu zajmuje objętość 22,4 dm³.

Oblicz gęstość chlorowodoru (HCl), bromowodoru (HBr) oraz jodowodoru (HI) odmierzonych w warunkach normalnych. Wyniki podaj w g·dm^–3. Na podstawie wykonanych obliczeń sformułuj wniosek dotyczący zależności wartości gęstości gazów odmierzonych w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury od ich masy molowej.

Gęstość pewnego gazu w warunkach normalnych równa jest 1,96 g·dm^–3.

Oblicz bezwzględną (wyrażoną w gramach) masę cząsteczki tego gazu.

W tych samych warunkach, gęstością względną nieznanego gazu względem znanego gazu nazywamy stosunek wartości masy molowej nieznanego gazu do wartości masy molowej znanego gazu.

Na podstawie: R. Szczypiński, Chemia. Zbiór zadań maturalnych z odpowiedziami. Zakres rozszerzony, Warszawa 2017.

Gęstość par pewnego gazu X względem amoniaku odmierzonego w temperaturze 400 K pod ciśnieniem normalnym wynosi 2.

Oblicz gęstość gazu X w warunkach normalnych. Wynik podaj z przybliżeniem do trzech cyfr znaczących.